根据金属活动顺序表判断:一般来说.在金属活动顺序中越靠前的金属.其还原性越强.即.如由铁排在铜的前面知铁的还原性强于铜.由反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu也证明推论正确.但要注意也有例外.如钠能置换出熔化状态氯化钾中的钾. 3.根据元素周期表判断:一般来说.元素的金属性越强.则其单质的还原性越强,元素的非金属性越强.则其单质的氧化性越强.故同一周期元素组成的单质.从左到右.原子半径越来越小.单质的氧化性越来越强.还原性越来越弱,同一主族元素组成的单质.从上到下.原子半径越来越大.单质的氧化性越来越弱.还原性越来越强,如根据元素周期表知:氧元素的非金属性比氟弱.则可推得氧气的氧化性弱于氟气.反应2F2+2H2O=4HF+O2可证明推论正确,氯.溴.碘元素的非金属性依次减弱.则可推知其单质的氧化性依次减弱.但也有例外.如氮元素的非金属性强于氯.但氯气能置换出氨气中的氮. 4. 根据原电池.电解池的电极反应比较: ①两种不同金属构成原电池的两极.则还原性:负极>正极. ②用惰性电极电解混合溶液时.在阴极先放电的阳离子的氧化性较强.在阳极先放电的阴离子的还原性较强. 【
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