某同学用如图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。

（1）写出A、B两试管中的实验现象：

A__________________________________、__________________________________（两种即可）；B__________________________________。

（2）充分反应后，发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若使剩余铜片溶解，可再加入物质的化学式为____________________。

（3）测定剩余硫酸的物质的量时，先测铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量。他认为测定SO₂的量的方法有多种，下列方案中不可行的是（    ）

A.将A产生的气体干燥后缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B.将A产生的气体缓缓通入稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，加足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C.将A产生的气体缓缓通入足量用HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，充分反应过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

D.用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出干燥后装置A产生SO₂气体的体积（已折算成标准状况）

（4）向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸转化为硫酸铜，过滤后将滤液加热浓缩，冷却制得硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O），用加热法测定该晶体里结晶水x的值。其中一次实验的数据为：

坩埚质量	坩埚与晶体总质量	加热后坩埚与固体总质量
11.7	G	11.7

根据数据计算，判断x的实测值比理论值（x＝5）_________（填“偏大”或“偏小”），实验中产生误差的原因可能是_________（填字母编号）。

A.硫酸铜晶体中含有不挥发杂质

B.加热失水后露置在空气中冷却

C.加热时有晶体飞溅出去

D.硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）在称量前晶体的表面吸收了水分

铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
（1）制造电路板的工艺中，FeCl₃溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式；
（2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因．
（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（主要成分为Al₂O₃）与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式．
（4）已知Cu₂S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：
□Cu₂S+□HNO₃

△   .

□CuSO₄+□Cu（NO₃）₂+□NO↑+□
（5）在常温下，向0.10mol?L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时，c（Cu²⁺）=mol?L^-1（K_SP[Cu（OH）₂]=2.8×10^-20）．
（6）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（Fe_xAl_ySi_z）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g．向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为（填化学式）．