A.( Cl)>(NH)>(OH)>(H) 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

现有A、B、C、D、E五种盐溶液,分别由K+、NH、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl、Br、CO、SO、NO中的阳离子与阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不相同).

已知:①A+B→白↓;②A+C→白↓;③A+D→白↓;④B+C+H2O→白↓+气体;⑤A的溶液呈中性;⑥B的溶液中c(OH)>c(H+);⑦C、D、E三种溶液的pH<7.根据以上事实,回答下列问题:

(1)写出化学式:C________ D________ E________

(2)用离子方程式表示:B的溶液中c(OH)>c(H+)的原因.

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下列说法正确的是

A.常温下pH=12的NaOH溶液,与等体积0.01mol·Ll氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(NH)

B.新制氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-

C.室温下,向0.0lmol/L  NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)

D.物质的量浓度均为0.lmol/L的NaA和NaB棍合溶液中,粒子浓度的关系一定为:c(Na+)>c(OH-)>c(HA)>c(HB)

 

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下列说法正确的是
A.常温下pH=12的NaOH溶液,与等体积0.01mol·L一l氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(NH)
B.新制氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-
C.室温下,向0.0lmol/L  NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)
D.物质的量浓度均为0.lmol/L的NaA和NaB棍合溶液中,粒子浓度的关系一定为:c(Na+)>c(OH-)>c(HA)>c(HB)

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下列说法正确的是

A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(NH+4)>c(Cl
C.0.lmol ·L-1的氯化铵溶液与0.05mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
D.0.lmol ·L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系:c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)

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下列说法正确的是
A.常温下pH=12的NaOH溶液,与等体积0.01mol·L一l氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(NH)
B.新制氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-
C.室温下,向0.0lmol/L  NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)
D.物质的量浓度均为0.lmol/L的NaA和NaB棍合溶液中,粒子浓度的关系一定为:c(Na+)>c(OH-)>c(HA)>c(HB)

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1.B  2.C  3.C  4.C  5.D  6.D  7.C  8.A  9.C  10.D  11.C  12.C  13.C  14.C  15.C  16.CD  17.B  18.B  19.D  20.A  21.CD  22.AB  23.A  24.CD  25.C

26.

(1)AgCl

(2)      A是  Na2CO3   ,B是  HCl  ,C是 AgNO3   ,

D是    BaCl2   ,E是  NaHSO4       

27.(1)  a . b     

(2) 干燥氮气和氢气              

  使氮气.氢气混合,观察气泡产生的快慢调节氮气和氢气的比例   

   (3)不会, 混合气体中氨气的含量较小 。

(4)该反应是放热反应        

(6)   NO3-  . NH4+    

28

(1)  16     

(2)  8mol             

(3)  5:4      

(4)  2:3  

(5)  1:2

(6)   3:3:2     

29.((1)  5.824  , 5.376  

(2) (va+500)/140    mol/L。

(3)  57.8  g

部分小题答案缺少

 

 


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