11．(1)20°C时.20mL NaCl饱和溶液质量为24g.将其蒸干后得食盐6.34g.则20°C时.食盐的溶解度为 .此时食盐饱和溶液的质量分数为 .物质的量浓度为 ——青夏教育精英家教网—

11．(1)20°C时.20mL NaCl饱和溶液质量为24g.将其蒸干后得食盐6.34g.则20°C时.食盐的溶解度为 .此时食盐饱和溶液的质量分数为 .物质的量浓度为 . (2)200mL 0.8mol/L H2SO4溶液(d=1.08g/cm3)和100mL 98%浓硫酸(d=1.84g/cm3)混合.所得H2SO4稀溶液的密度为1.2g/cm3.则混合后稀H2SO4的物质的量浓度为 . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

标况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸时，碳酸钠溶液应装在

碱

式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从

红

色变成

橙

色．
（2）现配制三种浓度的标准碳酸钠溶液，你认为最合适的是下列第

③

种．
①2.500mol/L ②0.25mol/L ③0.025mol/L
（3）若采用上述合适的标准碳酸钠溶液滴定，用c（Na₂CO₃）表示，滴定时实验数据列表如下：

实验次数编号	待测盐酸体积（mL）	滴入碳酸钠溶液体积（mL）
1	20.00	18.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用题中所给数据列出计算式即可）．c（HCl）=

C(HCl)=

2×C(Na2CO3)

20.00

(16.95+17.05)

mol×L-1

C(HCl)=

2×C(Na2CO3)

20.00

(16.95+17.05)

mol×L-1

．
（4）若盛装Na₂CO₃溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度

偏高

，若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差为

偏低

（以上两空填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（c ）与时间（t）关系如下所表示：

t/c	初始	2min	4min	6min	8min
c（A）（mol/L）	1.45	1.28	1.00	1.00	1.20
c（B）（mol/L）	0.38	0.72	1.28	1.28	0.88
c（C）（mol/L）	0.095	0.18	0.32	0.32	0.42

下列说法正确（　　）

A．该反应的化学方程式为A?2B+C

B．2 min末A的转化率为11.7%

C．4--6min时，反应停止了

D．6--8min之间的变化是由于增加了A的浓度引起的

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 1molFe(OH)₃胶体中含有N_A个胶粒

B. 常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去电子数为0.3N_A

C. 标准状况下，11.2L SO₂所含的分子数为0.5N_A_。

D. .在20℃,1.01×10⁵Pa时，2.8g C₂H₄和CO的混合气体，含气体分子数0.1N_A

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Ｎ_A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．在20℃、1.01×10⁵Pa时，2.8gC₂H₄和CO的混合气体中含气体分子数小于0.1N_A

B．23g金属钠与足量氧气反应，生成Na₂O₂和Na₂O的混合物，钠失去N_A个电子

C．7.8Na₂S和Na₂O₂的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A

D．0.5mol的甲基(—CH₃)所含电子数为5N_A

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

①0.5L 1 mol /L Al₂(S0₄)₃含有1.5N_A个S0₄^2-离子

②标准状况下，a L CH₄和a L 水中所含分子数均为aN_A/22.4

③常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2N_A个电子

④在20℃、1.01×10⁵Pa时，2.8 g C₂H₄和CO的混合气体含气体分子数等于0.1N_A

A．仅有② B．仅有②④ C．仅有①③④ D．全都正确

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