15．医用氯化钙可用于生产补钙.抗过敏和消炎等药物.以工业碳酸钙(含有少量Na+.Al3+.Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下: (1)除杂操作是加入氢氧化钙.调节溶液的pH为8.0~8.5.以除去溶液中的少量 Al3+.Fe3+.检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 . (2)酸化操作是加入盐酸.调节溶液的pH为4.0.其目的有:①将溶液中的少量 Ca(OH)2 转化为CaCl2,②防止Ca2+在蒸发时水解,③ . (3)测定样品中含量的方法是:a.称取0.7500g样品.溶解.在250mL容量瓶中定容,b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中,c.用0.05000mol·L-1 AgNO3 溶液滴定至终点.消耗AgNO3 溶液体积的平均值为20.39mL.①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有: .②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为: .③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略).其可能原因有: , . [解析]3若没有沉淀完全.则会有Fe3+存在.检验Fe3+的存在用KSCN溶液最好.检验时一定要取上层清液.检验现象才能明显,(2)空气中的CO2会影响产品的纯度.所以应该防止溶液吸收空气中的CO2.(3)①滴定实验中.需润洗的仪器有滴定管.移液管.该实验是用 AgNO3 溶液滴定 待测液的.所以需要润洗的仪器一定有酸式滴定管.② 根据关系式:CaCl2·2H2O ~ 2AgNO3147 2α×0.7500×25/250 0.05000×0.02039 解得:α＝0.9991＝99.9%③根据反应:CaCl2·2H2O ~ 2Cl-~ 2AgNO3若Cl-偏多.则滴定的结果就会偏高.所以样品中若混有含氯量高于CaCl2的或CaCl2·2H2O 晶体中的结晶水失去一部分都能使CaCl2·2H2O的质量分数偏高,[答案](1)取少量上层清液.滴加KSCN溶液.若不出现血红色.表明Fe(OH)3 沉淀完全(2)防止溶液吸收空气中的CO2 (3)①酸式滴定管 ②99.9% ③样品中存在少量的NaCl .少量CaCl2·2H2O 失水[考点分析]本题以工业生产为载体.综合考查化学实验.考查物质的检验.常见仪器的使用注意点.误差分析.计算等方面.综合考查学生对实验原理的理解能力.对实验方案的评价分析能力21世纪教育网 【
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