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    1．“等 --处于密闭体系的可逆反应.化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等.即v≠0.这是可逆反应达到平衡状态的重要标志. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ.在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)   ΔH＝－92.3KJ/mol
    反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为101KPa）：
    回答下列问题：
    ①________________时段，反应处于平衡状态。
    ②第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是__________，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)；n1=_______mol。
     II. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
    （1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是___________
    A．c(HA)＜c(A－)               
    B．c(HA)一定大于0.1mol/L
    C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)         
    D．2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]  
    （2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
    回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、 CO32－  （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。
    ②已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)
     
    当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时，溶液的pH=_________________。
    Ⅲ. 已知:  H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)   △H =－241.8KJ/mol   
    CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)   △H=－283.0KJ/mol
    CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g)  △H =－802.3KJ/mol
    甲烷与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为______________________。

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    Ⅰ.在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)   ΔH＝－92.3KJ/mol
    反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为101KPa）：
    回答下列问题：
    ①________________时段，反应处于平衡状态。
    ②第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是__________，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)；n1=_______mol。
     II. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
    （1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是___________
    A．c(HA)＜c(A－)               
    B．c(HA)一定大于0.1mol/L
    C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)         
    D．2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]  
    （2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
    回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、 CO32－  （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。
    ②已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示) 
     
    当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时，溶液的pH=_________________。
    Ⅲ. 已知:  H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)   △H =－241.8KJ/mol   
    CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)   △H=－283.0KJ/mol
    CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g)  △H =－802.3KJ/mol
    甲烷与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为______________________。

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    以天然气为原料合成尿素的生产中的主要反应之一为

    CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH＞0

        请根据题目要求回答下列问题。

    (1)在一定条件下，将0.05molCH4和0.10molH2O气放入容积2 L的密闭容器中，20s时有0.01 molCO生成，则H2的化学反应速率为________________。

    (2)在其他条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；在其他条件不变的情况下加压，则正反应速率____________________。

    (3)在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向正反应方向移动的是__________(填序号)。

    A.升高温度  B.降低温度  C.增大压强  D.减小压强  E.加入催化剂  F.移出水蒸气

    (4)在一定温度下，将1.0 mol CH4和2.0molH2O(g)通入某一恒压容器中，达到化学平衡时，混合气共4.0mol，则CH4的转化率为___________；若其他条件不变，起始时加入amol CH4、bmol H2O(g)、cmolCO和dmolH2，达到平衡时，各组分体积分数与上述平衡完全相等，则a、b和c满足的关系为___________(用字母表示)。

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    以天然气为原料合成尿素的生产中的主要反应之一为：

    CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）；△H>0

    请根据题目要求回答下列问题：

    （1）在一定条件下，将0.05molCH4和0.10molH2O气放入容积2L的密闭容器中，20s时有0.01molCO生成，则H2的化学反应速率为            。

    （2）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率            （填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率            。

    （3）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向正反应方向移动的是            （填序号）。

    A．升高温度                     B．降低温度                C．增大压强

    D．减小压强                    E．加入催化剂            F．移出水蒸气

    （4）在一定温度下，将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入某一恒压容器中，达到化学平衡时，混合气体共4.0mol，则CH4的转化率为            ；若其它条件不变，起始时加入amolCH4molH2O（g），c mol CO和d molH2达到平衡时，各组分体积分数与上述平衡完全相等，则ab和c满足的关系为            （用字母表示）。

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    以天然气为原料合成尿素的生产中的主要反应之一为：

    CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）；△H>0

    请根据题目要求回答下列问题：

    （1）在一定条件下，将0.05molCH4和0.10molH2O气放入容积2L的密闭容器中，20s时有0.01molCO生成，则H2的化学反应速率为            。

    （2）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率            （填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率            。

    （3）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向正反应方向移动的是            （填序号）。

    A．升高温度               B．降低温度                C．增大压强

    D．减小压强               E．加入催化剂            F．移出水蒸气

    （4）在一定温度下，将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入某一恒压容器中，达到化学平衡时，混合气体共4.0mol，则CH4的转化率为            ；若其它条件不变，起始时加入amolCH4molH2O（g），c mol CO和d molH2达到平衡时，各组分体积分数与上述平衡完全相等，则ab和c满足的关系为            （用字母表示）。

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