A.<3.0 B.4.0―4.5 C.6.5―7.0 D.>9.0 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

将2.3 g钠放入100 g水中,生成的溶液中溶质的质量分数为


  1. A.
    等于2.3%
  2. B.
    等于4%
  3. C.
    大于2.3%
  4. D.
    大于4%

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(8分)“碘钟”实验中,3I+S2O42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:

 

c(I)/mol·L1

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120

c(S2O42)/mol·L1

0.040

0.040

0.080

0.020

0.040

t /s

88.0

44.0

22.0

44.0

t2

回答下列问题:(1)该实验的目的是                                 

(2)显色时间t2          

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为        (填字母)

A.<22.0s  B.22.0~44.0s   C.>44.0s    D.数据不足,无法判断

(4)通过分析上表数据,得出的结论是                                      

 

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“碘钟”实验中,3I+S2O82-===I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃下进行实验,得到 的数据如下表:

实验编号





c(I)/mol·L-1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(S2O82-)/mol·L-1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列问题:
(1)该实验的目的是_____________________________________________________________。
(2)显色时间t1=________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为________(填字母)。
A.<22.0 s     B.22.0~44.0 s
C.>44.0 s     D.数据不足,无法判断
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是____________________________________
________________________________________________________________________。

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(21分)工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇,反应方程式为

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H

(1)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度

250°C

300°C

350°C

K

2.041

0.270

0.012

    ①由表中数据判断△H       0(填“>”、“=”或“<“)

②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为             ,此时的温度为      

(2)在100℃ 压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇,达平衡时CO的转化率为50%,则100℃该反应的的平衡常数K=              (用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变,再向容器中充入a mol CH3OH(g),平衡_____(向正反应方向、向逆反应方向)移动,再次达到新平衡时,CO的体积分数           。(减小、增大、不变)

(3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是        

           A.升温                    B.加入催化剂                        C.增加CO的浓度

        D.恒容充入H2         E.恒压充入惰性气体        F.分离出甲醇

(4)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)           

           A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B.混合气体的密度不变

           C.混合气体的相对平均分子质量不变

D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(5)300°C,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡的有关数据如下:

容器

反应物投入量

1molCO、2moL H2

1molCH3OH

2molCH3OH

CH3OH浓度(mol/L)

c1

c2

c3

反应的能量变化

akJ

bkJ

ckJ

体系压强(Pa)

p1

p2

p3

反应物转化率

α1

α2

α3

请选择正确的序号填空(不定项选择)

(1)c1、c2、c3的关系表达正确的为______

A  c3>2c1      B c1<c3<2c1      C c1=c2

(2)a、b、c的关系表达正确的为________

A   c<2|△H|   B  a+b=|△H|   C  c=2b

(3)p1、p2、p3的关系不正确的为________

A  p1=p2     B  p2<p3<2p2       C  p3>2p2

(4)a1、a2、a3的关系表达不正确的为________

A  a1=a2      B a3< a2      C  a1+a2=1

 

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相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:

    N2 (g)+3H2(g)2NH3(g) △H=- 92.4 kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:

容器编号[来源:Z|xx|k.Com]

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时反应中的能量变化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出热量a kJ

2

3

0

放出热量b kJ 

2

6

0

放出热量c kJ

下列叙述正确的是                                                              (    )

    A.放出热量关系:a<b< 92.4

    B.反应的平衡常数:③>①>②

    C.达平衡时氨气的体积分数:①>③

    D.N2的转化率:②>①>③

 

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