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    C.定容时.仰视刻度线 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（　　）
    A、定容时仰视容量瓶刻度线B、定容时俯视容量瓶刻度线C、将溶解并冷却的溶液转移入容量瓶后就直接进行定容操作D、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

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    下列有关几个定量实验的说法，正确的是
    B、D、E、G
    B、D、E、G
    （填序号）
    A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
    B．可用25ml碱式滴定管量取20.00mlNa2CO3 溶液
    C．做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，把加热得到的白色粉末放在空气中冷却会造成结果偏高
    D．做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，称量操作至少要有四次
    E．在中和热的测定实验中，作为量热计的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好
    F．若酸碱用量不同，相同条件下测得的中和热数值不同
    G．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，所用的NaOH中混有Na2O会使配制的NaOH溶液浓度偏高
    H．仰视容量瓶刻线会使所配溶液的浓度偏高；开始仰视，放出溶液后俯视滴定管会使所量取的溶液体积偏小．

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    (Ⅰ)下列操作会导致实验结果偏高的是________

    A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线．

    B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用　10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数

    C．用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

    D．10％的硫酸和90％的硫酸等体积混合配制50％的硫酸溶液

    E．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度

    (Ⅱ)现有下列仪器或用品：

    a．铁架台(含铁圈、铁夹)

    b．锥形瓶c．滴定管

    d．烧杯(若干)

    e．玻璃棒

    f．胶头滴管

    g．托盘天平(含砝码)

    h．滤纸

    i．量筒

    j．漏斗

    k．温度计．

    现有下列试剂：

    A．NaOH固体

    B．碳酸钠溶液

    C．氯化镁溶液

    D．蒸馏水

    试填空：

    (1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是________

    A．①是量筒，读数为1.5 mL

    B．②是量筒，读数为2.5 mL

    C．③是滴定管，读数为2.50 mL

    D．②是温度计，读数是2.5℃

    (2)配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是________

    (3)除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2，可以用的试剂是：________(选填序号)，操作方法是________、________洗涤．完成上述操作，上述仪器或用品用到的有________(从上述仪器或用品中选择，并填上相应序号)．

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    配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（　　）
    A、容量瓶中原有少量蒸馏水B、定容时观察液面时仰视C、洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中D、摇匀后发现凹液面低于刻度线需补加水至凹液面与刻度线相切

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    （Ⅰ）（2分）下列操作会导致实验结果偏高的是        

    A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线。

    B．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度

    C．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

    D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50％的硫酸溶液

    （Ⅱ）（2分）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是    

    A.定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

    B. 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度

    C.检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

    (Ⅲ)、离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

    （1）（2分）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有         （填编号）。

           ①单质  ②氧化物  ③电解质  ④盐  ⑤化合物

    （2）（6分）一种无色透明溶液中，可能含有下列离子:K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、HSO3－、HCO3－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：

    ①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色。

    ②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。

    ③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。

    ④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

    ⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。

    根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是             ；肯定存在的离子是                 ；不能作出判断的离子是                   。

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