C.定容时.仰视刻度线 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是(  )
A、定容时仰视容量瓶刻度线B、定容时俯视容量瓶刻度线C、将溶解并冷却的溶液转移入容量瓶后就直接进行定容操作D、定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处

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下列有关几个定量实验的说法,正确的是
B、D、E、G
B、D、E、G
(填序号)
A.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出
B.可用25ml碱式滴定管量取20.00mlNa2CO3 溶液
C.做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时,把加热得到的白色粉末放在空气中冷却会造成结果偏高
D.做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时,称量操作至少要有四次
E.在中和热的测定实验中,作为量热计的仪器装置,其保温隔热的效果一定要好
F.若酸碱用量不同,相同条件下测得的中和热数值不同
G.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,所用的NaOH中混有Na2O会使配制的NaOH溶液浓度偏高
H.仰视容量瓶刻线会使所配溶液的浓度偏高;开始仰视,放出溶液后俯视滴定管会使所量取的溶液体积偏小.

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(Ⅰ)下列操作会导致实验结果偏高的是________

A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容摇匀后,发现液面低于刻度线.

B.在配制一定物质的量浓度溶液时,用 10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数

C.用天平称量20.5 g某物质,砝码和药品的位置放反,所得药品的质量

D.10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液

E.配制一定物质的量浓度溶液时,定容时仰视读数,所得溶液的浓度

(Ⅱ)现有下列仪器或用品:

a.铁架台(含铁圈、铁夹)

b.锥形瓶c.滴定管

d.烧杯(若干)

e.玻璃棒

f.胶头滴管

g.托盘天平(含砝码)

h.滤纸

i.量筒

j.漏斗

k.温度计.

现有下列试剂:

A.NaOH固体

B.碳酸钠溶液

C.氯化镁溶液

D.蒸馏水

试填空:

(1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分,下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是________

A.①是量筒,读数为1.5 mL

B.②是量筒,读数为2.5 mL

C.③是滴定管,读数为2.50 mL

D.②是温度计,读数是2.5℃

(2)配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,还缺少的仪器是________

(3)除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2,可以用的试剂是:________(选填序号),操作方法是________、________洗涤.完成上述操作,上述仪器或用品用到的有________(从上述仪器或用品中选择,并填上相应序号).

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配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,下列操作对实验结果没有影响的是(  )
A、容量瓶中原有少量蒸馏水B、定容时观察液面时仰视C、洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中D、摇匀后发现凹液面低于刻度线需补加水至凹液面与刻度线相切

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(Ⅰ)(2分)下列操作会导致实验结果偏高的是        

A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容摇匀后,发现液面低于刻度线。

B.配制一定物质的量浓度溶液时,定容时仰视读数,所得溶液的浓度

C.用天平称量20.5g某物质,砝码和药品的位置放反,所得药品的质量

D.10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液

(Ⅱ)(2分)化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是    

A.定性检验SO32-,可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B. 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,减小其水解程度

C.检验某溶液中是否含Cl-,用HNO3酸化的AgNO3溶液

(Ⅲ)、离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题:

(1)(2分)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有         (填编号)。

       ①单质  ②氧化物  ③电解质  ④盐  ⑤化合物

(2)(6分)一种无色透明溶液中,可能含有下列离子:K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、HSO3、HCO3、I和Cl,取该溶液进行如下实验:

①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,呈红色。

②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸,有无色气体析出,此气体通空气则立即变成红棕色。

③取少许溶液滴入BaCl2试液,则产生白色沉淀。

④取实验③中的澄清溶液,滴入AgNO3试液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

⑤另取少许溶液,滴入NaOH溶液,有白色沉淀生成,当NaOH过量时,又有部分白色沉淀溶解。

根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在的离子是             ;肯定存在的离子是                 ;不能作出判断的离子是                  

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