某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

   Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体             g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：                    。

Ⅱ．测定中和热的实验装置如下图所示。

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3 kJ/mol）：                                                  。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/（g?℃）。则中和热△H=                      （取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）        。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（   ）

A．液面在“0”刻度时，50 mL滴定管和25 mL滴定管所盛溶液的体积

B．在反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中氧化产物与还原产物的质量

C．相同温度下，0.6 mol?L^-1醋酸溶液与0.3 mol?L^-1醋酸溶液中的c（H⁺）

D．在Na₂S溶液中，c（Na⁺）与c（S^2-）

某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01 mol?L^-1、0.001 mol?L^-1， 催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol?L^-1）的用量均为2mL。
（1）配平化学方程式：
______KMnO₄ +____H₂C₂O₄ +_____H₂SO₄ → ____K₂SO₄ +_____MnSO₄ +_____CO₂ +______H₂O
（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

一定温度下，在2L的密闭容器中加入4 mol A和6 mol B，发生如下反应：2A(g)+3B(g) 4C(g)+D(g)，反应10 min后达到平衡，此时D的浓度是0.5 mol?L^-1。下列说法正确的是

（    ）

A．反应达平衡时c(B)=1.5 mol?L^-1

B．前10 min内反应的平均速率υ(C)=0.1 mol?(L?min)-1

C．恒温下，将压强变为原来的2倍，则再次达平衡时D的浓度小于1 mol?L^-1

D．10 min后向容器中加入A，再次达平衡时，A的转化率一定大于50%