题目列表(包括答案和解析)
c(CH3OH) |
c(CO)?C2(H2) |
c(CH3OH) |
c(CO)?C2(H2) |
2nB |
3tB |
2nB |
3tB |
1 |
2 |
一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各小题:
⑴反应达到平衡时,平衡常数表达式K=______,升高温度,K值____(填“增大”、“减小”、“不变”)。
⑵在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=__________________。
(用上图中出现的字母表示)
⑶在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是______________________。
a.氢气的浓度减小 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
⑷据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:_________________________(用化学方程式表示)。
⑸能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来的重要的能源物质。常温下,1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量,写出甲醇燃烧热的热化学方程式__________。
一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各小题:
⑴反应达到平衡时,平衡常数表达式K=______,升高温度,K值____(填“增大”、“减小”、“不变”)。
⑵在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=__________________。
(用上图中出现的字母表示)
⑶在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是______________________。
a.氢气的浓度减小 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
⑷据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:_________________________(用化学方程式表示)。
⑸能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来的重要的能源物质。常温下,1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量,写出甲醇燃烧热的热化学方程式__________。
一定条件下铁可以和CO2发生反应:
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H>0
(1)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示,求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 。
(2)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序号)。
A.升高温度 B.增大压强 C.充入一定量氮气 D.再加入一些铁粉
(3)反应达到平衡后,若保持容器体积不变时,再通入一定量的CO2,则CO2的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”),该反应的平衡常数K= ,温度升高,K (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(4)铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是:强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物,该反应的离子方程式为 。
(5)已知:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=-566 kJ/mol;2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6 kJ/mol。写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式 。
(6)已知Ksp(Fe(OH)3)= 8´10-38,某溶液中含有Fe3的浓度是0.05mol×L-1。如果要使Fe(OH)3沉淀完全pH至少为 (溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时,沉淀完全,lg2=0.3)
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com