化合物CO、HCOOH、分别燃烧时，消耗氧气与生成CO₂的体积之比都是1:2，后两者的分子式可以看成是CO(H₂O)和(CO)₂H₂O。也就是说，只要分子式符合(CO)n(H₂O)m。(n与m均为正整数)的各种有机物，它们燃烧时消耗O₂和生成CO₂的体积比总是1:2。现有一些只含有碳、氢、氧三种元素的有机物，它们燃烧时消耗O₂和生成CO₂的体积比是3:4。试回答：

    (1)这些有机物中，分子量最小的化合物的分子式为________。

    (2)某2种碳原子数相同的上述有机物，若它们的相对分子质量分别为α和b(α＜b)，则相对分子质量之差必定是________整数倍。

    (3)在这些有机物中有一种化合物含有2个羧基，取0.2625g该化合物，恰好能与25.0ml 0.1mol·L^-1的NaOH溶液完全中和。据此，结合必要的计算和推导，写出该有机物的相对分子质量和分子式。

 

化合物CO、HCOOH、分别燃烧时，消耗氧气与生成CO₂的体积之比都是1:2，后两者的分子式可以看成是CO(H₂O)和(CO)₂H₂O。也就是说，只要分子式符合(CO)n(H₂O)m。(n与m均为正整数)的各种有机物，它们燃烧时消耗O₂和生成CO₂的体积比总是1:2。现有一些只含有碳、氢、氧三种元素的有机物，它们燃烧时消耗O₂和生成CO₂的体积比是3:4。试回答：

    (1)这些有机物中，分子量最小的化合物的分子式为________。

    (2)某2种碳原子数相同的上述有机物，若它们的相对分子质量分别为α和b(α＜b)，则相对分子质量之差必定是________整数倍。

    (3)在这些有机物中有一种化合物含有2个羧基，取0.2625g该化合物，恰好能与25.0ml 0.1mol·L^-1的NaOH溶液完全中和。据此，结合必要的计算和推导，写出该有机物的相对分子质量和分子式。

 

化合物CO、HCOOH、分别燃烧时，消耗氧气与生成CO₂的体积之比都是1:2，后两者的分子式可以看成是CO(H₂O)和(CO)₂H₂O。也就是说，只要分子式符合(CO)_n(H₂O)_m。（n与m均为正整数）的各种有机物，它们燃烧时消耗O₂和生成CO₂的体积比总是1:2。现有一些只含有碳、氢、氧三种元素的有机物，它们燃烧时消耗O₂和生成CO₂的体积比是3:4。试回答：

(1)这些有机物中，分子量最小的化合物的分子式为________。

(2)某2种碳原子数相同的上述有机物，若它们的相对分子质量分别为α和b(α＜b)，则相对分子质量之差必定是________整数倍。

(3)在这些有机物中有一种化合物含有2个羧基，取0.2625g该化合物，恰好能与25.0ml 0.1mol·L^-1的NaOH溶液完全中和。据此，结合必要的计算和推导，写出该有机物的相对分子质量和分子式。

 

碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）；△H₁= —1214kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；△H₂= —566kJ/mol
则反应CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）的△H=           。
（2）①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。其正极电极反应式是：                             。
②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是          （填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺ + 2e^－→H₂↑
③若将所得Fe(OH)₂沉淀暴露在空气中，反应的化学方程式为                        。 
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

   ①实验1中，以v(H₂)表示的平均反应速率为             。
②该反应的正反应为        （填“吸”或“放”）热反应。
（4）将2.4g碳（碳的相对原子质量为12）在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质的化学式是                  ；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：                        。

碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。

（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

①已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)  ΔH₁＝ +489.0 kJ/mol

C(石墨)＋CO₂(g)＝2CO(g)   ΔH₂＝+172.5 kJ/mol

则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为                                         ；

②氯化钯（PdCl₂）溶液常被应用于检测空气中微量CO。PdCl₂被还原成单质，反应的化学方程式为                                                 ；

（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C₃H₈和O₂构成丙烷燃料电池。

①负极电极反应式是：                                             ；

②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是           （填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是：2H⁺＋2e^－＝H₂↑

（3）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

 

①该反应的正反应为           （填“吸”或“放”）热反应；

②实验2中，平衡常数K＝           ；

③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是                 （答一种情况即可）；

（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序                    。