答案: (1)124.2. (2)C3H8+5O2===3CO2+4H2O,负. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表:(1)请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C…)中选出与方案(I)(填1、2、3…)对应的实验现象,填入答案(Ⅲ)中.
实验方案(I) 实验现象(Ⅱ) 答案(III)
实验方案I 实验现象II
1.用砂纸擦后的镁带与沸
水反应,再向反应液中滴
加酚酞
A浮与水面,剧烈反应,放出气体,
熔成-个小球,在水面上无定向移
动,随之消失,溶液变红色.
1
2.向新制的H2S饱和溶
液中滴加新制的氯水
B.产生大量气体,可在空气中燃
烧,溶液变成浅红色
2
3.钠与滴有酚酞的冷水反应 C.反应不十分剧烈,产生的气体
可以在空气中燃烧
3
4.镁带与2mol/L的盐酸
反应
D.剧烈反应,产生的气体可以在
空气中燃烧
4
5铝条与2mol/L的盐酸
反应
E.生成白色絮状沉淀,继而沉淀
消失
5
6.向AlCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量 F.生成淡黄色沉淀 6
(2)通过以上实验分析了同周期元素的符号
Na、Mg、Al、S、Cl
Na、Mg、Al、S、Cl
,从实验结果可以得出的结论是
同一周期元素的金属性从左到右逐渐减弱,非金属性逐渐增强
同一周期元素的金属性从左到右逐渐减弱,非金属性逐渐增强

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.工业上常采用NaClO氧化法生产,其生产工艺如下:

主要反应为:3NaClO+2Fe(NO33+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O      Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.
(1)写出反应①的离子方程式:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(2)从“混合物II”中分离出K2FeO4后,会有副产品
NaNO3、NaCl、NaOH
NaNO3、NaCl、NaOH
(写化学式),它们都是重要的化工产品,具体说出其中一种物质的用途
NaNO3作炸药,NaCl用作调味品或氯碱工业原料等
NaNO3作炸药,NaCl用作调味品或氯碱工业原料等

(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响.图Ⅰ为不同的温度下,Fe(NO33不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响;图Ⅱ为一定温度下,Fe(NO33质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响.
根据图分析:工业生产中最佳温度为
26
26
℃,此时Fe(NO33与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为
1.2
1.2

(4)K2FeO4 在水溶液中易水解:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用
B
B
溶液(填序号).
A.H2O   B.CH3COONa、异丙醇   C.NH4Cl、异丙醇   D.Fe(NO33、异丙醇
(5)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42-)=1.0mmol?L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)的变化,结果见图Ⅲ.该实验的目的是
探究温度对FeO42-浓度的影响(或其他合理答案)
探究温度对FeO42-浓度的影响(或其他合理答案)

(6)FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅳ所示.下列说法正确的是
C
C
(填字母).
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分数逐渐增大
C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O.

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(2011?上海)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用.根据题意完成下列计算:
(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式
HN3
HN3
.该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气.4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为
4.48
4.48
L.
(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水.由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水,计算推进剂中联氨的质量.
(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体,反应方程式为
6NO+4NH3=5N2+6H2O
6NO2+8NH3=7N2+12H2O
NO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156mol氮气.吸收后氨水密度为0.980g/cm3
计算:①该混合气体中NO与NO2的体积比.
②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数).
(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH22.尿素在一定条件下会失去氨而缩合,如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物:
已知常压下120mol CO(NH22在熔融状态发生缩合反应,失去80mol NH3,生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物.测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60,推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比.

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(2012?江苏一模)在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯.某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯.
★乙酸正丁酯的制备
在干燥的50mL圆底烧瓶中,加入11.5mL(0.125mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸,再加入3~4滴浓硫酸,摇匀,投入1~2粒沸石.按图安装带分水器的回流反应装置,并在分水器中预先加入水,使水面略低于分水器的支管口.
打开冷凝水,圆底烧瓶在石棉网上用小火加热.在反应过程中,通过分水器下部的旋塞分出生成的水,注意保持分水器中水层液面原来的高度,使油层尽量回到圆底烧瓶中.反应达到终点后,停止加热,记录分出的水的体积.
★产品的精制
将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中,用10mL水洗涤.有机层继续用10mL10%Na2CO3洗涤至中性,再用10mL 的水洗涤,最后将有机层倒入锥形瓶中,再用无水硫酸镁干燥.将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL 烧瓶中,常压蒸馏,收集124~126℃的馏分,得11.34g产品.
(1)冷水应该从冷凝管
a
a
(填a或b)管口通入.
(2)判断反应终点的依据是:
分水器中的水层不再增加时,视为反应的终点
分水器中的水层不再增加时,视为反应的终点

(3)本实验提高产品产率的方法是
使用分水器分离酯化反应生成的水,使平衡正向移动,提高反应产率
使用分水器分离酯化反应生成的水,使平衡正向移动,提高反应产率

(4)产品的精制过程中,第一次水洗的目的是
除去乙酸及少量的正丁醇
除去乙酸及少量的正丁醇
,第二次水洗的目的是
除去溶于酯中的少量无机盐
除去溶于酯中的少量无机盐
.洗涤完成后将有机层从分液漏斗的
上端
上端
置入锥形瓶中.
(5)该实验过程中,生成乙酸正丁酯的产率是
78.4%
78.4%

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(2012?闵行区二模)硫铁矿石(主要成分FeS2)用于工业制硫酸,其排出的矿渣在一定条件下以磁性氧化铁为主.经磁选获得精矿,可直接用于高炉炼铁.已知某精矿的主要成分是磁性氧化铁( Fe3O4)和Fe2O3及杂质(杂质不含铁、硫、氧元素,且杂质不耗氧).请回答下列问题:
(1)某硫铁矿石中(杂质不含铁、硫)含硫的质量分数是0.360,则该硫铁矿石中含铁元素的质量分数是
0.315
0.315
(答案用小数表示,保留3位小数).
(2)如用上述硫铁矿石制硫酸,矿渣经磁选获得精矿,直接用于高炉炼铁,当制得98.0%的硫酸1.92吨时(不考虑硫的损失),则炼铁厂(不计选矿及炼铁时铁的损耗)最多可生产含碳4.00%的生铁
0.560
0.560
吨(答案保留3位小数).
(3)煅烧硫铁矿常用富氧空气.从沸腾炉排出的气体成分如下表.如果精矿中铁、氧的物质的量之比为n (Fe):n(O)=5:7,则富氧空气中O2和N2的体积比(最简单的整数比)为
39:116
39:116

气体 SO2 N2 O2
物质的量 10 58 6
(4)炼铁厂生产的生铁常用于炼钢.取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL(标准状况下).
A计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为
50:1
50:1
(最简单的整数比).
B再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
实验序号
加入钢样粉末的质量(g) 2.812 5.624 8.436
生成气体的体积(L)(标准状况) 1.120 2.240 2.800
则该硫酸溶液的物质的量浓度为
1.25 mol/L
1.25 mol/L

C若在上述实验II中继续加入m g钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少?(写出必要的步骤,答案保留3位小数).

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