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    从物质能量变化角度考查 例2．化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示.该反应的热化学方程式是( ) A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2kJ·mol-1 B． N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1 C．N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=kJ·mol-1 D． N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1 解析:由图可以看出.molN2(g)+molH2(g)的能量为akJ.1molNH3(g)的能量为bkJ.所以N2(g)+N2(g)===NH3kJ/mol.而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ.所以有:N2(g)+N2(g)===NH3kJ/mol.即:N2(g)+3H2(g)=2NH3(1),△H=2kJ·mol-1. 答案:A. 知识拓展:反应热的本质就是物质通过化学反应向外界吸收或释放能量的过程.只与反应物.生成物的总能量有关.与反应条件.反应过程无关.当反应物的总能量高于生成物的总能量时则反应放出能量.当反应物的总能量低于生成物的总能量时则反应吸收能量. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

     (08浙江舟山中学月考) 将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与。        

     

      问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在右图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系（用一个圆圈表示一类反应）。   

           

              问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表（填写内容不能重复）。  

    序号

    实际生产中采取的措施

    工业生产实例（写名称）

    （1）

    通过增大压强提高原料转化率

     

    （2）

    使用催化剂增大反应的速率

     

     

    问题3：化学反应中均伴随着能量的变化。如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应过程中的能量变化是                  (填放热或吸热)。  

    已知热化学方程式为：

    C(s) + O2(g)= CO2 (g)    △H= ―393.5KJ?mol-1

    H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l)  △H= ―285.8KJ?mol-1

       试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是          ：1（保留1位小数）。

     

    问题4：化学反应的发生是有条件的。反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：

    4Na＋O2＝2Na2O   2Na＋O2Na2O2  ；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用化学反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同：      

     

     

     

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