(4)> ,HCO3-+H2OCO32-+H3O+(或HCO3-CO32-+H+). 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

向1 L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下CO2 4.48L,下列关系不正确的是

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH+)+c(HCO3-)+c(CO32-)

B.2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH+)>c(H+)

D.2c(OH+)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)

 

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(10分)已知A是治疗胃酸过多症的一种药剂,B是一种淡黄色固体,A、B以物质的量之比1∶1混合加热生成C、D、E三种物质,E、F、J是常见的气体单质,有如下转化关系:

(1)写出A与D反应的离子方程式_________________________________________;
(2)写出反应②的化学方程式   __________________________________________。
(3)电解③时阳极产生气体168mL(标准状况),电解后溶液的体积为150mL,此时溶液的pH为________________。
(4)将等物质的量的A和C溶于100mL水中,下列溶液说法不正确的是_________。
A.2c(Na)=3c(HCO3)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)
B.c(Na)+ c(H)=c(HCO3)+2c(CO32-)+c(OH)
C.c(CO32-)+2c(OH)= 3c(H2CO3) + c(HCO3) + 2c(H)
D.c(Na)> c(CO32-)> c(HCO3)> c(OH)> c(H)
(5)若A、B混合后加热得到纯净物,反应的方程式为_________________________

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一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。

从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:

(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为                  

(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根)                     。在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。

(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式________________________。

(4)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同,请写出在过程IV中起的作用是

____________________________________________________________。

(5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子,下列各粒子浓度关系正确的是______(填序号)。

A.c(Na+) = 2c(CO32-)             B.c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)

C.c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)      D.c(OH-) - c(H+)=c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

 

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(09江苏高考化学).下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是:

     A.室温下,向0.01mol·LNH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性:

          c(Na)>c((SO42)>c(NH4)>c(OH)=c(H)

B.0.1mol·L1NaHCO3溶液: c(Na)>c(OH)>c((HCO3)>c(H)

C.Na2CO3溶液:c(OH)-c(H)=c((HCO3)+2c(H2CO3)

D.25℃时,,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液:

c(CH3COO)+c(OH)<c(CH3COOH)+c(H)

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向1 L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下CO2 4.48L,下列关系不正确的是

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH+)+c(HCO3-)+c(CO32-)
B.2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH+)>c(H+)
D.2c(OH+)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)

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