练习册

  • 练习册
  • 试题
    铁的氧化物 ［投影总结］铁的氧化物的性质比较. FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 价态 +2价 +3价 +3.+2价 水溶性 不溶 不溶 不溶 稳定性 不稳定.在空气里加热迅速被氧化 稳定 稳定 非氧化性反应 碱性氧化物FeO+2H+==Fe2++H2O 碱性氧化物 Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O 复杂氧化物.Fe3O4 +8H+ == Fe2+ + 2Fe3+ +4H2O 与氧化性酸反应 3FeO + 10HNO3 ==3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O 3 Fe3O4 + 28 HNO3 == 9Fe(NO3)3 +NO↑+14 H2O 共性 高温时.都能被C.CO.H2.Al等还原剂还原.还原过程中Fe的价态降低.最终生成Fe ［板书］2.铁的氢氧化物 氢氧化铁 氢氧化亚铁 ［实验3-9］Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备 实验步骤:在2支试管晨分别加入少量FeCl3和FeSO4 溶液.然后滴入NaOH溶液.观察并描述发生的现象. FeCl3 溶液 FeSO4 溶液 加 NaOH 溶液 立即产生红褐色沉淀 开始时生成白色絮状沉淀.迅速变成灰绿色.最后变成红褐色 离子 方程式 Fe3++3OH―==Fe(OH)3↓ Fe2++2OH―==Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 ［讲］生成Fe(OH)2 时.开始生成白色絮状沉淀是Fe(OH)2.最后生成的红褐色沉淀是Fe(OH)3.从Fe的化合价来看.Fe(OH)2 被什么氧化了? (被空气中O2氧化) ［讲］由此可知.Fe(OH)2 极易被氧化.所以在配制反应时要用沸水.尽量降低O2的溶解度. ［思考1］实验中为什么要用新制的Fe SO4 溶液? (Fe SO4 易被空气中O2氧化) ［思考2］怎样才能使Fe2+ 溶液能能长时间保存呢? (在配制溶液时.要加少量Fe 防止氧化.加少量酸抑制其水解) ［思考3］实验中为什么要将滴管尖端插入试管底部.且慢慢挤出NaOH溶液? 2 极易被氧化.预防带入空气) ［讲］Fe(OH)2.Fe(OH)3均为弱碱.具有碱的通性. ［投影］Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质比较 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶于水 难溶于水 类别 二元弱碱 三元弱碱 与非氧化性酸 Fe(OH)2 +2H+ == Fe2++2H2O Fe(OH)3 +3H+ == Fe3++3H2O 与氧化性酸 3Fe(OH)2+10HNO3 == 3Fe(NO3)3 +NO↑+8H2O Fe(OH)3 +3H+ == Fe3++3H2O 稳定性 分解产生很复杂 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 制法 Fe2++2OH―==Fe(OH)2 ↓ Fe3++3OH―==Fe(OH)3 ↓ 转化关系 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3 ［板书］3.铁盐和亚铁盐 : FeCl2 .FeSO4 具有强还原性.必须现制现用 保存方法:加入少量铁粉 常见的铁盐:FeCl3.Fe2(SO4)3 具有强氧化性 ［实验3-10］Fe3+的检验 实验步骤:在2支试管里分别加入5 mL FeCl2 溶液和5 mL FeCl3溶液.各滴入几滴KSCN溶液.观察现象并记录 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 呈血红色 FeCl2溶液 无变化 ［板书］(2)Fe3+ 的检验 Fe3++3SCN-＝＝Fe(SCN)3 ［讲］我们利用这一特别现象来检验Fe3+.险些之外.还可用与NaOH溶液反应. ［板书］Fe2++2OH―＝＝Fe(OH)2 4Fe(OH)2↓+O2+2H2O＝＝4Fe(OH)3↓ 白色――灰绿色――红褐色 Fe3++3OH― ＝＝Fe(OH)3 ↓ ［科学探究］Fe3+ 的氧化性 实验步骤:在盛有2 mL FeCl3 溶液的试管中.加入少量铁粉.振荡试管.充分反应后.滴入几滴KSCN溶液.观察并记录现象.再加入几滴氯水.又发生了什么变化? FeCl3溶液中加入 现象 反应的离子方程式 铁粉.KSCN溶液 不显血红色 2Fe3++Fe==3Fe2+ 氯水.振荡 显血红色 2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl― ［板书］(3) Fe3+的氧化性 ［讲］Fe3+遇到较强的还原剂时.会被还原成Fe2+ ,而Fe2+ 在较强的氧化剂的作用下会被氧化成Fe3+ ［板书］亚铁盐和铁盐之间可以相互转化 ［小结］Fe3+和Fe2+结构不同.所带电荷不同.性质差异就很大.通过这节课的学习.我们应该知道结构相似.性质必然相似,结构不同.性质必然不同. ［自我评价］ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)


    同步练习册答案