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    铜和氧气的反应 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L．在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（　　）

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    铜和镁的合金2.3g完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生2.240L的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为（　　）

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    铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被
    还原
    还原
    （填“氧化”或“还原”，下同），发生
    还原
    还原
    反应；浓H2SO4作
    氧化
    氧化
    剂，具有
    氧化
    氧化
    性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了
    1
    1
    mol 电子，生成
    11.2
    11.2
     L SO2（标准状况）气体．

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    铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mlN2O4（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为。


    1. A.
      8.51g
    2. B.
      8.26g
    3. C.
      7.04g
    4. D.
      9.02g

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    铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（　　）

    A.9.02 g　　

    B.8.51 g　　

    C.8.26 g　　

    D.7.04 g?

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