对于反应A(g)2B(g)   DH>0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。回答下列各题。

（1）根据曲线图，分析下列说法正确的是   ▲   (填字母) 。

A．a、c两点的反应速率：a 〉c

B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法

C．b、c两点A气体的转化率相等

（2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是   ▲   (填字母) 。

A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB

B．两种气体的体积分数不再改变

C．v_正（A）＝2v_逆（B）

D．混合气体的密度不再发生变化

E．混合气体的压强不再发生变化

（3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1 mol·L^-1 ，通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变)，重新达平衡后，B气体的平衡浓度   ▲    0.1 mol·L^-1（填“〉”、“〈”或“=”） 。

（4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：

① 在上述条件下，从反应开始至40s时，以A气体表示的该反应的平均反应速率为   ▲    ；

② 上表中n₃   ▲    n₄（填“〉”、“〈”或“=”），反应A(g)2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为   ▲    ，升高温度后，反应2B(g)  A(g)的平衡常数K的值   ▲    （填“增大”、“减小”或“不变”）；

③ 若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为   ▲    mol·L^-1 。

(14分) 对于反应A(g) 2B(g)   DH>0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。回答下列各题。

（1）根据曲线图，分析下列说法正确的是   ▲   (填字母) 。

A．a、c两点的反应速率：a 〉c

B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法

C．b、c两点A气体的转化率相等

（2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是   ▲   (填字母) 。

A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB

B．两种气体的体积分数不再改变

C．v_正（A）＝2v_逆（B）

D．混合气体的密度不再发生变化

E．混合气体的压强不再发生变化

（3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1 mol·L^-1 ，通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变)，重新达平衡后，B气体的平衡浓度   ▲    0.1 mol·L^-1（填“〉”、“〈”或“=”） 。

（4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：

① 在上述条件下，从反应开始至40s时，以A气体表示的该反应的平均反应速率为   ▲    ；

② 上表中n₃   ▲    n₄（填“〉”、“〈”或“=”），反应A(g) 2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为   ▲    ，升高温度后，反应2B(g) A(g)的平衡常数K的值   ▲    （填“增大”、“减小”或“不变”）；

③ 若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为   ▲    mol·L^-1 。

氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH₃的体积分数如下：

请回答：

   （1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是    。

   （2）根据-4，合成氨的热化学方程式是              。

  （3）在一定温度下，将2molN₂和6molH₂通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应

        N₂+3H₂  2NH₃，2min达到平衡状态时，H₂转化率是50%，则用H₂表示该反应的平均速率v（H₂）=          ；该温度下的平衡常数K=        （用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是              。

   （4）从化学平衡移动的角度分析，提高H₂转化率可以采取的措施是   （选填序号字母）

        a．及时分离出NH₃                            b．升高温度

        c．增大压强                     d．使用催化剂