根据表中数据分析:①温度升高.K值 ▲ (填“增大 .“减小 或“不变 ). 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

对于反应A(g)2B(g)   DH>0,在温度为T1、T2时,平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。回答下列各题。

(1)根据曲线图,分析下列说法正确的是   ▲   (填字母) 。

A.a、c两点的反应速率:a 〉c

B.由状态b到状态a,可以通过加热的方法

C.b、c两点A气体的转化率相等

(2)上述反应在密闭容器(定容)中进行,达到平衡状态的标志是   ▲   (填字母) 。

A.单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB

B.两种气体的体积分数不再改变

C.v(A)=2v(B)

D.混合气体的密度不再发生变化

E.混合气体的压强不再发生变化

(3)若上述反应达平衡时,B气体的平衡浓度为0.1 mol·L-1 ,通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变),重新达平衡后,B气体的平衡浓度   ▲    0.1 mol·L-1(填“〉”、“〈”或“=”) 。

(4)在100℃时,将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表的数据:

 时间(s)

0

20

40

60

80

n(B)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(A)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

① 在上述条件下,从反应开始至40s时,以A气体表示的该反应的平均反应速率为   ▲   

② 上表中n3   ▲    n4(填“〉”、“〈”或“=”),反应A(g)2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为   ▲    ,升高温度后,反应2B(g)  A(g)的平衡常数K的值   ▲    (填“增大”、“减小”或“不变”);

③ 若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体,要达到上述同样的平衡状态,A气体的起始浓度为   ▲    mol·L-1

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(14分) 对于反应A(g) 2B(g)   DH>0,在温度为T1、T2时,平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。回答下列各题。

(1)根据曲线图,分析下列说法正确的是   ▲   (填字母) 。

A.a、c两点的反应速率:a 〉c

B.由状态b到状态a,可以通过加热的方法

C.b、c两点A气体的转化率相等

(2)上述反应在密闭容器(定容)中进行,达到平衡状态的标志是   ▲   (填字母) 。

A.单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB

B.两种气体的体积分数不再改变

C.v(A)=2v(B)

D.混合气体的密度不再发生变化

E.混合气体的压强不再发生变化

(3)若上述反应达平衡时,B气体的平衡浓度为0.1 mol·L-1 ,通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变),重新达平衡后,B气体的平衡浓度   ▲    0.1 mol·L-1(填“〉”、“〈”或“=”) 。

(4)在100℃时,将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表的数据:

 时间(s)

0

20

40

60

80

n(B)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(A)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

① 在上述条件下,从反应开始至40s时,以A气体表示的该反应的平均反应速率为   ▲   

② 上表中n3   ▲    n4(填“〉”、“〈”或“=”),反应A(g) 2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为   ▲    ,升高温度后,反应2B(g) A(g)的平衡常数K的值   ▲    (填“增大”、“减小”或“不变”);

③ 若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体,要达到上述同样的平衡状态,A气体的起始浓度为   ▲    mol·L-1

 

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对于反应A(g)?2B(g)△H>0,在温度为T1、T2时,平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示.回答下列各题.
(1)根据曲线图,分析下列说法正确的是
BC
BC
(填字母).
A.a、c两点的反应速率:a>c
B.由状态b到状态a,可以通过加热的方法
C.b、c两点A气体的转化率相等
(2)上述反应在密闭容器(定容)中进行,达到平衡状态的标志是
BE
BE
(填字母).
A.单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
B.两种气体的体积分数不再改变
C.v(A)=2v(B)
D.混合气体的密度不再发生变化
E.混合气体的压强不再发生变化
(3)若上述反应达平衡时,B气体的平衡浓度为0.1mol?L-1,通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变),重新达平衡后,B气体的平衡浓度
0.1mol?L-1(填“>”、“<”或“=”).
(4)在100℃时,将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表的数据:
 时间(s) 0 20 40 60 80
n(B)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(A)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述条件下,从反应开始至40s时,以A气体表示的该反应的平均反应速率为
0.000875mol/(L?s)
0.000875mol/(L?s)

②上表中n3
=
=
n4(填“>”、“<”或“=”),反应A(g)?2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为
0.36
0.36
,升高温度后,反应2B(g)?A(g)的平衡常数K的值
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”);
③若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体,要达到上述同样的平衡状态,A气体的起始浓度为
0.1
0.1
mol?L-1

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对于反应A(g)?2B(g)△H>0,在温度为T1、T2时,平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示.回答下列各题.
(1)根据曲线图,分析下列说法正确的是    (填字母).
A.a、c两点的反应速率:a>c
B.由状态b到状态a,可以通过加热的方法
C.b、c两点A气体的转化率相等
(2)上述反应在密闭容器(定容)中进行,达到平衡状态的标志是    (填字母).
A.单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
B.两种气体的体积分数不再改变
C.v(A)=2v(B)
D.混合气体的密度不再发生变化
E.混合气体的压强不再发生变化
(3)若上述反应达平衡时,B气体的平衡浓度为0.1mol?L-1,通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变),重新达平衡后,B气体的平衡浓度    0.1mol?L-1(填“>”、“<”或“=”).
(4)在100℃时,将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表的数据:
 时间(s)20406080
n(B)/mol0.40n10.26n3n4
n(A)/mol0.000.05n20.080.08
①在上述条件下,从反应开始至40s时,以A气体表示的该反应的平均反应速率为   
②上表中n3    n4(填“>”、“<”或“=”),反应A(g)?2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为    ,升高温度后,反应2B(g)?A(g)的平衡常数K的值    (填“增大”、“减小”或“不变”);
③若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体,要达到上述同样的平衡状态,A气体的起始浓度为    mol?L-1

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氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时,合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下:

温度/°C

200

300

400

500

600

氨含量/%

89.9

71.0

47.0

26.4

13.8

请回答:

   (1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因是   

   (2)根据-4,合成氨的热化学方程式是             

  (3)在一定温度下,将2molN2和6molH2通入到体积为1L的密闭容器中,发生反应

        N2+3H2NH3,2min达到平衡状态时,H2转化率是50%,则用H2表示该反应的平均速率v(H2)=          ;该温度下的平衡常数K=        (用分数表示);俗使K增大,可以采取的措施是             

   (4)从化学平衡移动的角度分析,提高H2转化率可以采取的措施是   (选填序号字母)

        a.及时分离出NH3                            b.升高温度

        c.增大压强                     d.使用催化剂

 

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