C.在标准状况下.2.24 L氨气所含的电子总数为NAD.含有NA个原子的镁在足量的二氧化碳气体中充分燃烧生成固体的质量为40g 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
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A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B.标准状况下,2.24 L水中含有0.1 NA个水分子
C.在25℃,压强为1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA
D.17g氨气所含电子数目为10NA

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NA表示阿伏加德罗常数,以下说法中正确的是

A.

2.3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为NA

B.

在常温常压下,1 mol氩气含有的原子数2NA

C.

标准状况下2.24 L氨气所含电子总数为NA

D.

62 gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为NA

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盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题:

(1) 常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有         性,用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有             性,实验室不能用浓硫酸干燥氨气,说明硫酸具有           性。

 (2) 硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。右图所示制备方法符合“绿色化学”思想的

         (填序号)。

(3) ①在100ml 18 mol/L浓硫酸中加入过量铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是        

         A.40.32 L    B.30.24 L    C.20.16 L   D.13.44 L

②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式                                                                  。

(4) 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水,则反应的化学方程式为                                            。

 

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盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题:

(1) 常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有        性,用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有            性,实验室不能用浓硫酸干燥氨气,说明硫酸具有          性。
(2) 硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。右图所示制备方法符合“绿色化学”思想的
        (填序号)。
(3) ①在100ml 18 mol/L浓硫酸中加入过量铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是        

A.40.32 L B.30.24 L C.20.16 L D.13.44 L
②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式                                                                  。
(4) 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水,则反应的化学方程式为                                           。

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氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有
关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用__________(填序号)。B的作用是_______。
a.碱石灰    b.浓硫酸    C.生石灰    d.烧碱溶液
(2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入药品,然后应先_______(填I或Ⅱ)。
I.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水
Ⅱ.加热装置C
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红,D中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体,则该反应相关化学方程式为__________________________________________________。 该反应证明氨气具有_________ 性。
(4)该实验缺少尾气吸收装置,图二中能用来吸收尾气的装置是_________(填装置序号)。 
(5)氨气极易溶于水,若标准状况下,将2.24 L的氨气溶于水配成0.5 L溶液,所得溶液的物质的量浓度为________________mol/L。

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25.(8分)

(1)画出金属元素与非金属元素的分界线(2分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(2)  IV族。(1分,其他答案均不给分)

(3)①见表中“Na”和“Cl”(各1分,写成名称或位置写错均不给分)

(填名称,1分),化学反应方程式  Cl2+H2S=2HCl+S(2分,其他合理答案也给分)

26(10分)

(1)Cl2   第四周期第Ⅷ族

(2)3AlO+Fe3+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3

(3)4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2

(4)①向混合物中加足量的NaOH溶液过滤洗涤滤渣得Fe(OH)3②向滤液里通入足量的CO2过滤洗涤滤渣得Al(OH)3

27(12分)

(1)溶液变为血红色  。(2分)(2)不合理(1分)    Cu能将Fe3+还原为Fe2+  。(2分)

(3)Fe2O3和Cu2O的混合物,(2分) Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2 Fe3+ +Cu=2 Fe2+ +Cu2+ 。(3分)

(4)  (2分)

⑸取样品适量放入烧杯中,加入稀硫酸将其溶解,过滤取滤液少量于试管中,再加入几滴高锰酸钾溶液,其紫红色若能褪去,则说明矿样中含有+2价的铁;反之则没有。(4分)

28(12)

(1)d、e、f、h、g、a、b、i;(2分)

(2)C 除去Cl2中混有的HCl,除去Cl2中混有的水份,(3分)

H (1分)防止空气中的水份进入装置使AlCl3水解;(3分)

(3)AlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl↑。(3分)

29(10分)

(前两空每空2分,后两空每空3分,共10分)

(1) 0.012 mol  (2) 3.8  (3)n(OH):n(CO32)=16:1 (4)Al2Mg6(OH) 16CO2?4H2O

 

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同步练习册答案