3复分解存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应.生成较弱酸和较强酸的盐.如:2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看.它同时揭示出另一条规律.即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质.依照该规律.请判断下列反应不能成立的是 .A.CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClOB.CO2+H2O +NaClO===NaHCO3+HClOC.CO2 +H2O +C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OHD.CO2 +H2O +2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OHE.Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONaF.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值:

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

NaR

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

复分解存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看,它同时揭示出另一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律,请判断下列反应不能成立的是_______________________(填编号)。

 A.CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO

 B.CO2+H2O +NaClO===NaHCO3+HClO

 C.CO2 +H2O +NaRNaHCO3+HR

 D.CO2 +H2O +2NaRNa2CO3+2HR

 E.Na2CO3+HRNaHCO3+NaR

 F.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN

(2)根据前述信息判断,浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中,pH最小的是______(填编号);       其pH为___________(填数值);pH最大的是_________(填编号)。

  ①HR   ②CH3COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H2SO4  ⑥HClO4

(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应:

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶体

   根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律:______________________;

   将KI溶液和AgCl固体混合搅拌,会观察到的现象是_______________________,

   请写出反应的离子方程式:____________________________________________。

查看答案和解析>>

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值:

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

NaR

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

复分解存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看,它同时揭示出另一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律,请判断下列反应不能成立的是_______________________(填编号)。

 A.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO

 B.CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO

 C.CO2 +H2O+NaRNaHCO3+HR

 D.CO2 +H2O+2NaRNa2CO3+2HR

 E.Na2CO3+HRNaHCO3+NaR

 F.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN

(2)根据前述信息判断,浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中,pH最小的是______(填编号);       其pH为___________(填数值);pH最大的是_________(填编号)。

  ①HR   ②CH3COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H2SO4  ⑥HClO4

(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应:

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶体

   根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律:______________________;

   将KI溶液和AgCl固体混合搅拌,会观察到的现象是_______________________,

   请写出反应的离子方程式:____________________________________________。

 

查看答案和解析>>

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH值:

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

复分解存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O  依照该规律,请判断下列反应不能成立的是___________(填编号)。

A.CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO         

B.CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO

C.CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH   

D.CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E.Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa       

F.CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN

(2)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应:

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律                                。

根据这结论,现将Na2S和AgI固体混合搅拌,则反应的离子方程式                   。

 

查看答案和解析>>

(8分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH值:

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

复分解存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O  依照该规律,请判断下列反应不能成立的是___________(填编号)。

A.CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO          B.CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO

C.CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH     D.CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E.Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa        F.CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN

(2)根据前述信息判断,常温下,浓度均为0.05 mol·L-1的下列5种物质的溶液中,pH最小的是          (填编号),其pH值为_______(填数值);pH最大的是          (填编号)。

①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4     

(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应:

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律                                              

根据这结论,现将Na2S和AgI固体混合搅拌,则反应的离子方程式                  

 

查看答案和解析>>

(12分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值:

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

复分解存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O  若换个角度看,它同时揭示出另一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律,请判断下列反应不能成立的是______(填编号)。

A、CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO

B、CO2+H2O +NaClO===NaHCO3+HClO

C、CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D、CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E、Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa

F、CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN

(2)根据前述信息判断,浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中,pH最小的是______(填编号); pH最大的是_________(填编号)。

①C6H5OH   ②CH3COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H2SO4  ⑥HClO4

(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应:

①蒸发KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶体

②侯氏制碱法中,向饱和食盐水先通入足量氨气,再通入二氧化碳,可获得小苏打晶体

根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律:______________;

将KI溶液和AgCl固体混合搅拌,会观察到的现象是_______________,请写出反应的离子方程式: __________。

 

查看答案和解析>>

 

物理部分:

一、选择题

14.ABC   15.AC   16.ACD   17.C   18.C   19.BCD   20.BD  21.D

22.实验题:

   (I)①ACD ②AD 

   (II)①直流毫安表应选   C  ,直流电压表应选   D     

②在方框内画出实验电路图:(分压、外接)

23.解析:(1)由闭合电路欧姆定律:

E=U1+    E=U2+

20090104

   (2)由电功率表达式:

将上式变形为:

由上式可知

24.解析:(1)设电子经过电压U1加速后的速度为v0,根据动能定理得:

                         ①

解得:               ②

   (2)电子以速度v0进入偏转电场后,垂直于电场方向作匀速直线运动,沿电场方向作初速度为零的匀加速直线运动。设偏转电场的电场强度为E,电子在偏转电场运动的时间为t1,电子的加速度为a,离开偏转电场时相对于原运动方向的侧移量为y1,根据牛顿第二定律和运动学公式得:

                                 ③    

                                ④

                                ⑤

                               ⑥

                                 ⑦

                              ⑧

解得:                    ⑨

   (3)设电子离开偏转电场时沿电场方向的速度vy,根据运动学公式得

                     ⑩

电子离开偏转电场后作匀速直线运动,设电子离开偏转电场后打在荧光屏上所用的时间为t2,电子打到荧光民间上的侧移量为到荧光民间上的侧移量为y2,如图D―2所示

                                 (12)

解得:                 (13)

故,P到O点的距离为

25.解析:小球在电场力和重力作用下在竖直面内做圆周运动,新的等效“最高点”在竖直位置的左侧,如图所示,因小球刚好完成圆周运动,故在等效“最高点”C点;

      ①

 

                                    ②

  ③

           ④

对小球从A点到C点用动能定理:  ⑤

解①②③④⑤组成的方程组得:

化学部分:

选择题

6―13  BCACADDB

26.(16分)(1)Fe2O3; Al2O3; AlCl3

   (2)2Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2;   3Fe+4H2OFe3O4+4H2

   (3)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O   2FeCl3+Fe==3FeCl2

   (4)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

27.(14分)①Na2CO3、(NH4)2SO4、NaOH、AlCl3

②Al3++3OH-==Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-==AlO-2+2H2O

    ③(NH4)2SO4+2NaOH === Na2SO4+2NH3↑+2H2O

28.(1)正 Cu-2e-=Cu2+; 阴   Cu2++2e-=Cu

电解

   (2)2NaCl+2H2O======2NaOH+H2↑+Cl2↑;

AC(2分,只选一个且正确给1分,只要错选给0分)

   (3)2Cl-2e-=Cl2↑;ABC

29.(14分)(1)A、D  (2分,只选一个且正确给1分,只要错选给0分)

   (2)⑤;1;①(各1分,共3分)

   (3)复分解反应能够向生成更难溶(溶解度更小)物质的方向进行。  B

I+AgCl===AgI+Cl 

生物部分:

选择题

1―5 BBCAB

非选择题

30.I.(16分)

 

   (1)ADP+Pi+能       ATP

  

NADP+2r+H+        NADPH

   (2)温度  0―10%

   (3)不能  B

   (4)C   25

II.(14分)

   (1)组成酶

   (2)诱导物和基因  酶合成的调节

   (3)伊红―美蓝  菌落

   (4)抗青霉素   质粒

31.(12分)

   (1)许多致畸、致癌物质加入动物细胞培养液后,培养的细胞会发生染色体结构或数目的变异。根据变异细胞占观察细胞的百分数,可以判断某种物质的毒性。

   (2)②胰蛋白酶使其分散成单细胞

③分别往其中加入等量配制好的培养液,再往1号瓶中滴加几滴0.09%的“三氯生”试剂,摇匀。

⑤中

⑥a.1号和2号培养瓶中变异细胞的百分数相当,则说明“三氯生”对人体无害。

b.1号培养瓶中变异细胞的百分数大于2号,则说明“三氯生”对人体有害。

 

 

www.ks5u.com


同步练习册答案