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    12．食盐是日常生活的必需品.也是重要的化工原料. (1) 粗食盐常含有少量 K+ .Ca2+ . Mg2+ . Fe3+ . SO42― 等杂质离子.实验室提纯NaCl 的流程如下: 提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2 溶液 75%乙醇 四氯化碳 ① 欲除去溶液 I 中的Ca2+ .Mg2+ .Fe3+ .SO42― 离子.选出 a 所代 表的试剂.按滴加顺序依次为 . ② 洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl ,选用的试剂为 . (2)用提纯的NaCl配制 500 mL 4 . 00 mol ·L-1 NaCl溶液.所用仪器除药匙.玻璃棒外还有 . (3)电解饱和食盐水的装置如图所示.若收集的H2为2L.则同样条件下收集的Cl2 (填“ > .“ = 或“ < ) ZL , 原因是＿ .装置改进后.可用于制备 NaOH 溶液.若测定溶液中 NaOH 的浓度.常用的方法为＿ . (4)实验室制备H2 和 Cl2 通常采用下列反应: Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2 ↑ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 据此.从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2 的装置 和制备并收集干燥.纯净Cl2的装置 . 可选用制备气体的装置:21世纪教育网 [解析](1)①要除去.只有选BaCl2溶液.若选用Ba(NO3)2.会引入新的离子.再选用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液.最后选用Na2CO3溶液除去Ca2+.此处不能选用K2CO3溶液.否则会引入新的K+.再用HCl除去过量的.Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前.否则会引入Ba2+.②除去NaCl晶体表面的少量的KCl.应选用75%的乙醇.因为CCl4有毒.同时KCl也不会溶解在CCl4中.(3)2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑.在阴级区内产生的Cl2能与该区生成的NaOH反应NaCl.NaClO和H2O.使得部分的Cl2被消耗.所以同样条件下收集到的Cl2小于2L.(4)由于制取氢气时不用加热.且氢气的密度小于空气.收集用向下排空气法.故用装置e制取氢气,制取氯气需用加热.且氯气的密度大于空气.收集用向上排空气法.又由于氯气有毒.需用尾气处理装置.故用装置d制取氯气. [答案](1)①BaCl2 .NaOH .Na2CO3(错选或多选本小题不得分.NaOH溶液的加入顺序及是否答 NaOH 不影响得分),②75 %乙醇, (2)天平.烧杯. 500mL 容量瓶.胶头滴管,(3)＜,电解生成的氯气与电解生成的 NaOH 发生了反应,酸碱中和滴定,(4) e,d. [考点分析]本题综合考查了物质的提纯.溶液的配制以及物质的制备. 【查看更多】

     

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