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    3．弱电解质电离平衡的移动 ⑴弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理 ⑵影响弱电解质电离平衡的因素有: ① 温度: ② 浓度: ③ 同离子反应: ④ 加入能反应的物质. [思考]0.1mol/L 的醋酸中存在:CH3COOHCH3COO- + H+ 平衡移动 H+数目 C(H+) C(CH3COO-) Ka 电离程度 导电能力 NaOH(s) HCl(g) NaAc(s) 镁粉 加热 冰醋酸 水 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于动态平衡．
    （1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
    ①NaHA溶液
    显酸性
    显酸性
    （选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
    ②已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．降低温度时，Ksp
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）
    增大
    增大
    ．
    （2）已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为
    2NH3?NH2-+NH4+
    2NH3?NH2-+NH4+
    ；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向
    逆向
    逆向
    移动（填“正向”或“逆向”）．
    （3）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是
    1×1010
    1×1010
    ．
    （4）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数
    b
    a-b
    ×10-7
    b
    a-b
    ×10-7
    ．

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    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于动态平衡．
    （1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
    ①NaHA溶液______（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
    ②已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．降低温度时，Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）______．
    （2）已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为______；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向______移动（填“正向”或“逆向”）．
    （3）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是______．
    （4）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数______．

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    影响电离平衡的因素

    外因

    ①温度：由于电解质的电离是________的，故升高温度，将使弱电解质的电离平衡向________方向移动．

    ②浓度：在一定温度下，浓度的变化影响电离平衡移动．对于同一弱电解质来说，溶液越稀，离子相互碰撞结合成分子的机会越________，弱电解质的电离程度就越________．因此，稀释溶液会使弱电解质的电离平衡向________方向移动．

    ③同离子效应：如果加入某种强电解质，其中含有弱电解质的组成离子，会使弱电解质的电离平衡向________方向移动，即加入具有与弱电解质相同离子的强电解质则抑制弱电解质的电离．如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，由于CH3COONa完全电离形成________和________，溶液中________浓度增大，使醋酸的电离平衡向________方向移动．

    ④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的物质，则能________弱电解质的电离．如在CH3COOH溶液中加入金属Mg，金属Mg会与CH3COOH电离出的________发生反应而置换出________，使CH3COOH溶液中的________浓度减小，平衡会向________方向移动．

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    已知弱电解质的电离为吸热反应，使某弱酸HX的电离平衡向右移动，溶液中c(H+)减小的措施有

    [　　]

    A．加热
    B．加NaX
    C．加镁粉
    D．加水稀释

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    下列有关电离平衡的叙述中，错误的是（    ）

    A.已达电离平衡的溶液，其中的离子和分子的浓度保持不变

    B.已达电离平衡的溶液，当升温时电离平衡会发生移动

    C.在已达电离平衡的溶液里，既有部分弱电解质的分子电离出离子，又有离子结合成分子

    D.在V mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，其H+浓度为a mol·L-1，若用水稀释到2 V mL，则H+浓度为 mol·L-1

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