氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH^＋＋F^－。25℃下，向20mL0.2mol•L^-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

已知：电离度（）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力。

请回答下列问题：

（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[K_a(HF)] 增大的是__________。

a．升高温度      b．向溶液中滴入2滴浓盐酸     c．加入少量NaF固体     d．加水稀释

（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数K_a(HF)为：__              ，

电离度为_             _%。

（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。

a．在A处溶液中：c(F^—)+c(HF)=0.2 mol•L^-1  

b．在B处溶液中：c(H⁺)+c(HF)= c(OH^—)

c．在B处溶液中：c(Na⁺)＞c(F^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)   

d．在A和B处溶液中都符合： = K_a(HF)

（4）已知该温度下K_sp（CaF₂）＝1.5×10^－10。取B点时的溶液10mL与90mL1×10^-4 mol·L^-1 CaCl₂溶液混合，通过列式计算说明是否有沉淀产生。

（14分）

I．有A、B、C、D四种短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成组成为BA的化合物，其中A的化合价为-1，B和C可形成组成为B₂C₂的化合物，A、B、C形成的单核离子的核外电子总数相同。

（1）元素A在周期表中的位置是            。

（2）B、C、D可形成组成为BDC的化合物，该化合物水溶液中通入过量CO₂发生反应的离子方程式为             。

（3）B₂C₂在酸性条件下可形成具有二元弱酸性质的物质，该弱酸性物质和B的最高价氧化物对应水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式为            。

II．长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子构成与次氯酸相仿。

⑴次氟酸中氧元素的化合价为        。

⑵下面给出了几个分子和基团化学键的键能（E）：

请计算反应：2HFO=2HF+O₂的反应热(△H)的近似值为          kJ/mol。

⑶次氟酸刹那间能被热水所分解，生成一种常见的物质H₂O₂，写出次氟酸与热水反应的化学方程式：                             。

（4）1986年，化学家KarlChriste首次用2K₂MnF₆ +4SbF₅ === 4KSbF₆ + 2MnF₃ + F₂↑化学方法制得了F₂。该反应中被还原的元素化合价从    价变为   价，若反应中生成标准状况下11.2 L的F₂，则有       mol电子发生转移。

（14分）
I．有A、B、C、D四种短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成组成为BA的化合物，其中A的化合价为-1，B和C可形成组成为B₂C₂的化合物，A、B、C形成的单核离子的核外电子总数相同。
（1）元素A在周期表中的位置是            。
（2）B、C、D可形成组成为BDC的化合物，该化合物水溶液中通入过量CO₂发生反应的离子方程式为             。
（3）B₂C₂在酸性条件下可形成具有二元弱酸性质的物质，该弱酸性物质和B的最高价氧化物对应水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式为            。
II．长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子构成与次氯酸相仿。
⑴次氟酸中氧元素的化合价为        。
⑵下面给出了几个分子和基团化学键的键能（E）：

（14分）

I．有A、B、C、D四种短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成组成为BA的化合物，其中A的化合价为-1，B和C可形成组成为B₂C₂的化合物，A、B、C形成的单核离子的核外电子总数相同。

（1）元素A在周期表中的位置是             。

（2）B、C、D可形成组成为BDC的化合物，该化合物水溶液中通入过量CO₂发生反应的离子方程式为              。

（3）B₂C₂在酸性条件下可形成具有二元弱酸性质的物质，该弱酸性物质和B的最高价氧化物对应水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式为             。

II．长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子构成与次氯酸相仿。

⑴次氟酸中氧元素的化合价为         。

⑵下面给出了几个分子和基团化学键的键能（E）：

请计算反应：2HFO=2HF+O₂的反应热(△H)的近似值为          kJ/mol。

⑶次氟酸刹那间能被热水所分解，生成一种常见的物质H₂O₂，写出次氟酸与热水反应的化学方程式：                              。

（4）1986年，化学家Karl Christe首次用2K₂MnF₆ + 4SbF₅ === 4KSbF₆ + 2MnF₃ + F₂↑化学方法制得了F₂。该反应中被还原的元素化合价从    价变为   价，若反应中生成标准状况下11.2 L的F₂，则有       mol电子发生转移。

（13分）现有浓度为0.1 mol?L^－1的五种电解质溶液： ① Na₂CO₃   ② NaHCO₃    ③ NaAlO₂   ④ CH₃COONa  ⑤ NaOH

已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^－===2Al(OH)₃↓+CO₃^2－

（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是___              ___（填编号）；

（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是____    __（填编号）；

（3）混合碳酸（H₂CO₃）溶液和NaAlO₂溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：

                                                                              ；

（4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸                           ；

乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH^－)＝              mol/L。

求出该混合溶液中下列算式的值，要求写出推理、计算过程。

I．c (Na^＋)－c (A^－)：                                                                              ；

Ⅱ．c (OH^－)－c (HA)：                                                                             。