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    15． 某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的.其毒性较大.某研究性学习小组为了变废为宝.将废水处理得到磁性材料(的化合价依次为+3.+2).设计了如下实验流程: (1)第①步反应的离子方程式是 (2)第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是: (3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外.还有 (4)欲使1L该废水中的完全转化为.理论上需要加入 GFeSO4·7H2O. 答案: (1)Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O (2)将一小块pH试纸放在表面皿上.用玻璃棒蘸取少量待测液.点在pH试纸上.再与标准比色卡对照. (3)Fe(OH)3.Fe(OH)2 (4)13.9 解析 (1)第①步是Cr2O72-与Fe2+发生氧化还原反应.方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O, (2)测定溶液的pH的方法是:用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置.然后对照标准比色卡.读出对应颜色的数据, (3)从最终所得磁性材料的化学式可知.滤渣中主要有Cr(OH)3.Fe(OH)2.Fe(OH)3, (4)1L废水中的n(Cr2O72-)=5.00×10-3mol.根据关系式:Cr2O72--4Cr0.5Fe1.5FeO4-10FeSO4·7H2O.所以理论上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol.m(FeSO4·7H2O)= 0.05mol×278g·mol-1=13.9g. 【查看更多】

     

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