题目列表(包括答案和解析)
在氯化钴溶液中,四氯合钴(Ⅱ)离子与六水合钴(Ⅱ)离子间存在如下平衡:
又知:二氯化钴的水合物存在以下平衡,在加热时会逐步失水,并呈现不同的颜色:
请你结合以上信息,完成下面的空格;
实验条件 | 实验内容 | 实验现象 | 结论与解释 |
浓度变化 | 在一支试管中加入约3mL0.5mol?L-1CoCl2 溶液;再慢慢滴加约6mL浓盐酸。 |
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将上述试管中的溶液一分为二,置于两支试管中,向一支中加入约3mL蒸馏水,与第一支试管作对比。 |
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温度变化
| 取一支试管,加入3 mL95%乙醇溶液和少量(2-3小粒)氯化钴晶体,振荡使其溶解,再滴加蒸馏水,至溶液恰好呈粉红色,然后用酒精灯加热该试管片刻。 |
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酯的水解 条件变化 | 取三只试管,编号为1、2、3,分别注入4 mL蒸馏水、4 mL5 mol?L-1 硫酸、4 mL10 mol?L-1的氢氧化钠溶液。 | 试管1:
试管2:
试管3: |
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在1、2试管中各滴加2滴甲基橙指示剂,试管3中滴加2滴石蕊溶液,使三支试管中溶液的颜色分别为橙色、红色和蓝色。 | |||
在三支试管中各加入2 mL乙酸乙酯,振荡后用透明胶带纸对液相界面做好标记。将三只试管同时插入热水浴(65℃-70℃)中,加热6-10分钟。 |
a.冰醋酸14.3mL(约0.25mol),b.95%乙醇23mL(约0.37mol),c.浓H2SO4,d.饱和 Na2CO3溶液,e.饱和CaCl2溶液(CaCl2易跟乙醇生成CaCl2·6C2H5OH)。
实验过程主要是将各装置连接好并检查气密性后,进行以下各步骤:
①在蒸馏烧瓶里注入少量乙醇和所需全部浓 H2SO4并混合均匀。在分液漏斗里加入剩下的乙醇和全部冰醋酸并混合均匀。
②用油浴加热,温度保持在130℃~140℃。
③将分液漏斗内液体缓缓滴入蒸馏烧瓶。调节滴入液体速率,使之与馏出酯的滴液速率大致相同,直到加料完毕。
④温度保持一段时间,至没有液体馏出时,停止加热。
⑤取下锥形瓶B,将饱和Na2CO3溶液分批分次加到馏出液里,边加边摇荡至没有气泡产生时为止。
⑥将B中液体在另一分液漏斗中分液,弃去水层。
⑦在分液漏斗油层中加入饱和CaCl2溶液,摇荡后静置,分层分液,弃去水层。油层为粗制乙酸乙酯。
试回答:
(1)配料中的乙醇和乙酸未按物质的量比1∶1配制的理由是________。
(2)浓H2SO4的作用是________。
(3)操作③使加料与馏出液速率大致相等的理由是________。
(4)用饱和Na2CO3溶液洗涤酯的目的是________,用饱和CaCl2溶液洗涤酯的目的是________。
(5)如果同时用Na2CO3与CaCl2两种饱和溶液冼涤酯时,会出现的情况是________。
(6)在粗酯中还杂有的主要有机物是________,产生它的原因是________。
(7)实验时B瓶支管有长导管通向室外的理由是________。
实验室制取乙酸乙酯的装置如图。实验使用的药品如下(烧杯夹持装置、温度计已略去):
a.冰醋酸14.3mL(约0.25mol),b.95%乙醇23mL(约0.37mol),c.浓H2SO4,d.饱和 Na2CO3溶液,e.饱和CaCl2溶液(CaCl2易跟乙醇生成CaCl2·6C2H5OH)。
实验过程主要是将各装置连接好并检查气密性后,进行以下各步骤:
①在蒸馏烧瓶里注入少量乙醇和所需全部浓 H2SO4并混合均匀。在分液漏斗里加入剩下的乙醇和全部冰醋酸并混合均匀。
②用油浴加热,温度保持在130℃~140℃。
③将分液漏斗内液体缓缓滴入蒸馏烧瓶。调节滴入液体速率,使之与馏出酯的滴液速率大致相同,直到加料完毕。
④温度保持一段时间,至没有液体馏出时,停止加热。
⑤取下锥形瓶B,将饱和Na2CO3溶液分批分次加到馏出液里,边加边摇荡至没有气泡产生时为止。
⑥将B中液体在另一分液漏斗中分液,弃去水层。
⑦在分液漏斗油层中加入饱和CaCl2溶液,摇荡后静置,分层分液,弃去水层。油层为粗制乙酸乙酯。
试回答:
(1)配料中的乙醇和乙酸未按物质的量比1∶1配制的理由是________。
(2)浓H2SO4的作用是________。
(3)操作③使加料与馏出液速率大致相等的理由是________。
(4)用饱和Na2CO3溶液洗涤酯的目的是________,用饱和CaCl2溶液洗涤酯的目的是________。
(5)如果同时用Na2CO3与CaCl2两种饱和溶液冼涤酯时,会出现的情况是________。
(6)在粗酯中还杂有的主要有机物是________,产生它的原因是________。
(7)实验时B瓶支管有长导管通向室外的理由是________。
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