(二)本质:反应过程中有电子的转移. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(一)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题:

(1)图中E的大小对该反应的反应热有无影响?   。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?  

(2)已知单质硫16g燃烧放热为149 KJ写出硫燃烧热的热化学方程式:          

(3)计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H         

(二)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下:

__Fe(NO3)3  +__ NaOH+ __Cl→ __Na2FeO4+ __NaNO3 + __NaCl +  __H2O

(1)配平上述反应,当生成3mol还原产物时,转移电子的总数为      mol;

(2)铁酸钠除了能消毒外,还可以用于净水,原因是                              

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(一)(6分)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题:

(1)图中E的大小对该反应的反应热有无影响?   。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?  

(2)已知单质硫16g燃烧放热为149 KJ写出硫燃烧热的热化学方程式:          

(3)计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H         

(二)(6分)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下:

__Fe(NO3)3  +__NaOH+ __Cl→ __Na2FeO4+ __NaNO3 +__NaCl +  __H2O

(1)配平上述反应,当生成3mol还原产物时,转移电子的总数为      mol;

(2)铁酸钠除了能消毒外,还可以用于净水,原因是                             

 

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(一)(6分)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题:

(1)图中E的大小对该反应的反应热有无影响?  。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?  
(2)已知单质硫16g燃烧放热为149 KJ写出硫燃烧热的热化学方程式:         
(3)计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H        
(二)(6分)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下:
__Fe(NO3)3  +__ NaOH+ __Cl→ __Na2FeO4+ __NaNO3 + __NaCl +  __H2O
(1)配平上述反应,当生成3mol还原产物时,转移电子的总数为     mol;
(2)铁酸钠除了能消毒外,还可以用于净水,原因是                             

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(一)(6分)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题:

(1)图中E的大小对该反应的反应热有无影响?   。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?  

(2)已知单质硫16g燃烧放热为149 KJ写出硫燃烧热的热化学方程式:          

(3)计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H         

(二)(6分)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下:

__Fe(NO3)3  +__ NaOH+ __Cl→ __Na2FeO4+ __NaNO3 + __NaCl +  __H2O

(1)配平上述反应,当生成3mol还原产物时,转移电子的总数为      mol;

(2)铁酸钠除了能消毒外,还可以用于净水,原因是                              

 

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硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2:约45%,Fe2O3:约40%,Al2O3:约10%,MgO:约5%.目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁.
I.某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案,用化学基本知识进行金属元素的提取实验(已知25℃氢氧化镁Ksp=5.6×10-12;氢氧化铁Ksp=3.5×10-38;一水合氨电离常数K=1.8×10-5,其饱和溶液中c(OH-)约为1×10-3mol?L-1).
方案一:

请回答:
(1)写出固体E的化学式:______.
(2)试剂①是______
A.氢氧化钠  B.氧化铝   C.氨水  D.水
(3)若要准确测定溶液的pH是否达到3.7,下列物品中可供使用的是______
A.石蕊试液  B.广泛pH试纸 C.精密pH试纸 D.pH计
(4)溶液H中溶质的化学式:______
(5)要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物,需进行的实验操作为______.
(6)若不考虑溶液体积的变化,请计算溶液H中c(Mg2+)=______.
方案二:

请回答:
(7)此方案的主要问题有:______
(8)写出由溶液M→固体乙这个过程中,最主要化学反应的离子方程式:______
II.为了分析某硫酸渣中铁元素的含量,先将硫酸渣预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.
(1)判断到达滴定终点的现象是______.
(2)某同学称取2.000g硫酸渣,预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL,试样溶液,用1.000×10-2mol?L-1KMnO4标准溶液滴定.达到滴定终点时,消耗标准溶液10.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是______.

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同步练习册答案