CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH——青夏教育精英家教网—

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CH₃CH₂OH、CH₃COOH和NaOH都是中学化学的常用试剂．请回答下列问题：
（1）①乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，但前者的熔点高于后者．原因是

乙酸分子间能形成氢键

．
②在油脂的皂化反应中，加入乙醇能加快反应的速率．原因是

乙醇易溶于水，油脂易溶于乙醇，从而增大了溶液的接触面

．
③将在空气中灼烧成红热的铜丝伸入无水乙醇中，铜丝立即变为红色．请用化学方程式表示铜丝变红的原因

CH₃CH₂OH+CuO

△

.

CH₃CHO+Cu+H₂O

CH₃CH₂OH+CuO

△

.

CH₃CHO+Cu+H₂O

．
（2）用0.1mol/LNaOH溶液测定CH₃COOH的物质的量浓度，碱式滴定管用标准溶液润洗后即加入标准溶液，经“必要”操作后，进行滴定．
①此处的“必要”操作是指

除去滴定管尖嘴部分的气泡，使滴定管尖嘴部分充满溶液；调节液面高度到“0”或“0”刻度以下

．
②选用的指示剂是

酚酞

．
③滴点终点时溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（Na+）＞c（CH₃COO-）＞c（OH^- ）＞c（H⁺ ）

．
（3）无水醋酸钠和NaOH固体混合加热时能生成CH₄，反应的化学方程式是

CH₃COONa+NaOH

△

Na₂CO₃+CH₄↑

CH₃COONa+NaOH

△

Na₂CO₃+CH₄↑

，利用此反应制备CH₄的装置与制备

NH₃或O₂

相同．
（4）乙醇和乙酸在浓硫酸存在下反应生成具有香味的物质，反应的化学方程式是

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．反应类型是

酯化反应

，用浓硫酸作催化剂可能造成

发生副反应，产生SO₂等有毒气体

等问题（答两条即可）．

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已知：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=Q₁kJ/mol

1

2

H₂SO₄（浓）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=Q₂kJ/mol
HNO₃（aq）+KOH（aq）=KNO₃（aq）+H₂O（l）△H=Q₃kJ/mol，
上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为（　　）

A．Q₁=Q₂=Q₃

B．Q₂＞Q₁＞Q₃

C．Q₂＞Q₃＞Q₁

D．Q₂=Q₃＞Q₁

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已知：CH₃COOH(aq)+ NaOH(aq)＝ CH₃COONa(aq)+ H₂O(1) △H＝－Q₁kJ／mol

1/2 H₂SO₄(浓)+ NaOH(aq)＝1/2 Na₂SO₄(aq) + H₂O(1) △H＝－Q₂kJ／mol

HNO₃(aq) + KOH(aq)＝ KNO₃(aq) + H₂O(1) △H＝－Q₃kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的大小关系为（）

A. Q₂=Q₃> Q₁ B.Q₂> Q₁> Q₃ C.Q₂> Q₃> Q₁ D.Q₃> Q₂> Q₁

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已知：CH₃COOH(aq)+ NaOH(aq)＝ CH₃COONa(aq)+ H₂O(1) △H＝－Q₁kJ／mol

1/2 H₂SO₄(浓)+ NaOH(aq)＝1/2 Na₂SO₄(aq) + H₂O(1) △H＝－Q₂kJ／mol

HNO₃(aq) + KOH(aq)＝ KNO₃(aq) + H₂O(1) △H＝－Q₃kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的大小关系为（）

A. Q₂=Q₃> Q₁ B.Q₂> Q₁> Q₃ C.Q₂> Q₃> Q₁ D.Q₃> Q₂> Q₁

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已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O（1） △H= Q₁kJ／mol

H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)+H₂O(1) △H= Q₂kJ／mol

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1) △H= Q₃kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为

A.Q₁＝Q₂=Q₃ B.Q₂>Q₁>Q₃ C.Q₂>Q₃>Q₁ D.Q₂=Q₃>Q₁

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