实验室制备甲酸铜晶体[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下：

回答下列问题：

(1)小苏打水溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为________________________。

(2)生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的离子方程式为________________________。

(3)操作a的名称是________，该操作使用的玻璃仪器有________。

(4)证明碱式碳酸铜已经洗涤充分的实验操作是________________________________。

(5)用无水乙醇洗涤晶体的目的是___________________________________。

A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的一种核素的质量数等于其质子数；E原子最外层电子数为其电子层数的两倍，C、E是同主族元素；B的第一电离能大于C的第一电离能；D离子在同周期离子中半径最小。G的最外层电子排布图为，其余各能层电子全充满。

（1）画出B原子的结构示意图____，G⁺离子的电子排布式为_____。

（2）C与E组成的一种化合物具有漂白性，该化合物分子中中心原子的VSEPR构型为    。

（3）D单质具有良好导热性的原因是____。

（4）E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较（填写化学式）：_____＞_____。

（5）G单质的晶胞结构如图所示，则一个晶胞中G的原子个数为_____。

（6）A与B形成的10电子阳离子在重水中的水解离子方程式为____。