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    (一)同主族元素:如:F.Cl.Br.I.非金属单质氧化性逐渐减弱.对应阴离子还原性逐渐增强,Li.Na.K.Rb.Cs.金属单质还原性逐渐增强.对应阳离子氧化性逐渐减弱. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    I．如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：

    （1）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式
    Na+[：H]-
    Na+[：H]-
    ．
    （2）Fe的周期位置
    第四周期第VIII族
    第四周期第VIII族

    （3）用电子式表示元素a、g形成化合物的形成过程
    ；
    （4）写出b元素的氢化物与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
    NH3+HNO3═NH4NO3
    NH3+HNO3═NH4NO3

    （5）d的最高价氧化物对应的水化物与f的单质反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （6）a元素与碳元素形成分子的空间结构可能是（填序号）
    cd
    cd
    ．

    （7）请设计实验比较e f 的金属性强弱（要求有操作、现象、结论）
    取大小相等的镁条和铝条，加入到相同浓度的盐酸中，观察产生氢气的快慢，最先产生氢气的金属活泼性强，反之活泼性弱
    取大小相等的镁条和铝条，加入到相同浓度的盐酸中，观察产生氢气的快慢，最先产生氢气的金属活泼性强，反之活泼性弱
    ．
    （8）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和某气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为
    3Na2O2+4H2O+2Fe2+═2Fe（OH）3+O2↑+6Na++2OH-
    3Na2O2+4H2O+2Fe2+═2Fe（OH）3+O2↑+6Na++2OH-
    ．

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    海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．

    (1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

    ①Cl2→Cl＋Cl

    ②Cl＋H2→HCl＋H

    ③H＋Cl2→HCl＋Cl……

    反应②中形成的化合物的电子式为________；反应③中被破坏的化学键属于________键(填“极性”或“非极性”)．

    (2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族．

    (3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是________．

    a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深

    b．卤化氢的键长按H－F、H－Cl、H－Br、H－I的顺序依次减小

    c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

    d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

    (4)卤素单质的键能大小如图．由图推断：

    ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)．

    ②卤素单质键能大小与键长的关系为：________．

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    （2012?岳阳二模）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别是：
    I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第七列

    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
    ．
    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
    3
    3
    个方向，原子轨道呈
    纺锤形
    纺锤形
    形
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布如图：该同学所画的电子排布图违背了
    泡利原理
    泡利原理
    ．
    （4）G位于
    第ⅦB
    第ⅦB
    族
    d
    d
    区，价电子排布式为
    3d54s2
    3d54s2
    ．
    （5）DE3中心原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （6）检验F元素的方法是
    焰色反应
    焰色反应
    ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是
    当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量
    当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量
    ．
    （7）若某单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为
    12
    12
    ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的
    铜型
    铜型
    ．

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    （15分）A、G、J均为非金属单质，工业上利用反应①来冶炼与A同主族元素G单质的粗产品。K为无色液体，D是一种常见金属，溶于某无氧酸中得到H溶液，该无氧酸的阴离子在同主族元素形成的简单阴离子中还原性最强（除放射性元素）。其物质间转化关系如下图：（部分反应物和生成物略去）

    （1）写出下列物质的化学式B______， F_______，H______。A和G的最简单气态氢化物中，较稳定的物质是        （填化学式），写出反应①的化学方程式                        。

    （2）反应②是工业上冶炼金属D的方法之一，然而目前世界上60%的D单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属D的简易流程图（结合工业生产实际，在括号内填写需要加入物质的化学式，方框内填写生成物质的化学式）

    （3）海带中含有H的阴离子，常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子，其主要反应的离子方程式为                                           。

    （4）写出G→J的化学方程式________________________________________，某同学利用了某技巧首先配平了G和J的系数，下列关系符合此技巧且正确的是_________

    A．反应①：F:G=1:1     B．反应②：A:D=1:1

    C．反应③：A:J=2:1     D．反应④：E:B =1:1

     

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    （15分）A、G、J均为非金属单质，工业上利用反应①来冶炼与A同主族元素G单质的粗产品。K为无色液体，D是一种常见金属，溶于某无氧酸中得到H溶液，该无氧酸的阴离子在同主族元素形成的简单阴离子中还原性最强（除放射性元素）。其物质间转化关系如下图：（部分反应物和生成物略去）

    （1）写出下列物质的化学式B______， F_______， H______。A和G的最简单气态氢化物中，较稳定的物质是       （填化学式），写出反应①的化学方程式                        。
    （2）反应②是工业上冶炼金属D的方法之一，然而目前世界上60%的D单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属D的简易流程图（结合工业生产实际，在括号内填写需要加入物质的化学式，方框内填写生成物质的化学式）

    （3）海带中含有H的阴离子，常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子，其主要反应的离子方程式为                                           。
    （4）写出G→J的化学方程式________________________________________，某同学利用了某技巧首先配平了G和J的系数，下列关系符合此技巧且正确的是_________
    A．反应①：F:G="1:1    " B．反应②：A:D=1:1
    C．反应③：A:J="2:1    " D．反应④：E:B =1:1

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