(3)设实验3的反应速率为v3.实验1的反应速率为v1.则v3 v1(填“> “== “< ).且c3 1.0mol?L―1 (填“> “= “< ). 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

精英家教网实验室用H2O2分解反应制取氧气时,常加入催化剂以加快反应速率,某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响,设计了如下三组实验方案(见下表),将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应.
实验编号
试剂
A B C
10% H2O2/mL 20.0 V1 V2
2mol/L  FeCl3/mL 0 5.0 10.0
H2O/mL V3 V4 0
按要求回答下列问题:
(1)欲用如图装置来比较该反应的反应速率快慢,当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后,可以通过测
 
推(计)算反应速率.
(2)为实现实验目的,则V1=
 
,V2=
 
;V3=
 
,V4=
 

(3)根据你所掌握的知识判断,在上述实验中反应速率最快的可能是
 
(填“实验编号”)
(4)已知Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行,其中第一步反应为:2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+,则第二步反应的离子方程式为:
 

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(9分)实验室用H2O2分解反应制取氧气时,常加入催化剂以加快反应速率,某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响,设计了如下三组实验方案(见下表),将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。

实验编号
试剂
A
B
C
10% H2O2/mL
20.0
V1
V2
2mol/L  FeCl3/ mL
0
5.0
10.0
H2O/ mL
V3
V4
0
按要求回答下列问题:
(1)欲用右图装置来比较该反应的反应速率快慢,当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后,可以通过测                   推(计)算反应速率。

(2)为实现实验目的,则V1=   ,V2=   
V3=    ,V4=   
(3)根据你所掌握的知识判断,在上述实验中反应速率最快的可能是     (填“实验编号”)
(4)已知Fe3+催化H­2O2分解的机理可分两步反应进行,其中第一步反应为:2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+,则第二步反应的离子方程式为:
                                             

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(9分)实验室用H2O2分解反应制取氧气时,常加入催化剂以加快反应速率,某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响,设计了如下三组实验方案(见下表),将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。

实验编号

试剂

A

B

C

10% H2O2/mL

20.0

V1

V2

2mol/L  FeCl3/ mL

0

5.0

10.0

H2O/ mL

V3

V4

0

按要求回答下列问题:

(1)欲用右图装置来比较该反应的反应速率快慢,当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后,可以通过测                   推(计)算反应速率。

(2)为实现实验目的,则V1=    ,V2=   

V3=     ,V4=   

(3)根据你所掌握的知识判断,在上述实验中反应速率最快的可能是      (填“实验编号”)

(4)已知Fe3+催化H­2O2分解的机理可分两步反应进行,其中第一步反应为:2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2++ O2↑+ 2H+,则第二步反应的离子方程式为:

                                              

【解析】(1)因为反应中生成氧气,所以可以通过收集相同体积的气体所需要的时间来进行计算。

(2)为使实验在相同条件下进行双氧水的量应该相同,且最终溶液的体积要相同,所以V1=20.00ml,V2=20.00ml,V3=10.00ml,V4=5.00ml。

(3)C中催化剂的量最多,所以反应速率可能最快。

(4)因为催化剂在反应前后是不能变的,所以在第二步中亚铁离子要重新生成铁离子,因此正确的反应式为2Fe2+ + H2O2 +2H+ == 2Fe3+ + 2H2O。

 

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实验编号

试剂

A

B

C

10% H2O2/mL

20.0

V1

V2

2mol/L  FeCl3/ mL

0

5.0

10.0

H2O/ mL

V3

V4

0

按要求回答下列问题:

(1)欲用右图装置来比较该反应的反应速率快慢,当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后,可以通过测                    推(计)算反应速率。

(2)为实现实验目的,则V1=    ,V2=   

V3=     ,V4=   

(3)根据你所掌握的知识判断,在上述实验中反应速率最快的可能是      (填“实验编号”)

(4)已知Fe3+催化H­2O2分解的机理可分两步反应进行,其中第一步反应为:2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+,则第二步反应的离子方程式为:

                                               

【解析】(1)因为反应中生成氧气,所以可以通过收集相同体积的气体所需要的时间来进行计算。

(2)为使实验在相同条件下进行双氧水的量应该相同,且最终溶液的体积要相同,所以V1=20.00ml,V2=20.00ml,V3=10.00ml,V4=5.00ml。

(3)C中催化剂的量最多,所以反应速率可能最快。

(4)因为催化剂在反应前后是不能变的,所以在第二步中亚铁离子要重新生成铁离子,因此正确的反应式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O。

 

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(9分)实验室用H2O2分解反应制取氧气时,常加入催化剂以加快反应速率,某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响,设计了如下三组实验方案(见下表),将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。
实验编号
试剂
A
B
C
10% H2O2/mL
20.0
V1
V2
2mol/L  FeCl3/ mL
0
5.0
10.0
H2O/ mL
V3
V4
0
按要求回答下列问题:
(1)欲用右图装置来比较该反应的反应速率快慢,当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后,可以通过测                   推(计)算反应速率。

(2)为实现实验目的,则V1=   ,V2=   
V3=    ,V4=   
(3)根据你所掌握的知识判断,在上述实验中反应速率最快的可能是     (填“实验编号”)
(4)已知Fe3+催化H­2O2分解的机理可分两步反应进行,其中第一步反应为:2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+,则第二步反应的离子方程式为:
                                             

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