（10分）用0.200 mol/L NaOH溶液滴定一份含有H₃PO₄与NaH₂PO₄的混合酸溶液，当加入5.0mL NaOH时测得溶液pH为2.16，而当滴加至15.00mL NaOH时测得溶液pH为4.68。试求：

1．原混合溶液中，H₃PO₄与NaH₂PO₄的含量各多少mmol？

2．为达到第二计量点，所需NaOH总体积多少mL ？

已知：H₃PO₄的Ka₁＝6.9×10^－3  Ka₂＝6.3×10^－8，Ka₃＝4.8×10^－13。

（7分）在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：

(1)t₁＝               s

(2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是                               

(3)t₁                       t₄(填“＞”或“＜”)，原因是                               

t₂                           t₃(填“＞”或“＜”)，原因是                              

(4)单位时间内消耗锌的质量m_B、m_E、m_F从大到小的顺序为                       

（Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO₂　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜  ⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　

 请用以上物质回答下列问题。（填序号）

（1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　；

（Ⅱ）（4分）

某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白

醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为c_b mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。

（1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，  

A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　mL。

（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次

    所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实

    验结果记录如下：  

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，

其原因可能是　　　　　　　　。

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗

D．滴定结束时，俯视读数

（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：

c＝　　　　　    　　　 。

（Ⅲ）（15分）

已知：在25时H₂OH⁺+OH^-　K_W=10^-14　 CH₃COOHH⁺+ CH₃COO^－　Ka=1.8×10^-5

（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H⁺）与C（CH₃COOH）

的比值　   　（填“增大”或“减小”或“不变”）

（2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　　　　　。当升高温度时，C(OH^—)将　　　　

（填“增大”“减小”“不变”）；

（3）0．5mol·L^-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠

的比值）为a；1mol·L^-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系

为　　　　　　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　       　　　 。

（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na⁺）_______________ c（CH₃COO^－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

（6）若由pH＝3的HA溶液V₁mL与pH＝11的NaOH{溶液V₂ mL。混合而得，则下列说法不正确的是____________。

A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^－）＝2×10^－7mol·L^－1

B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01mol·L^-1。向其中加入固

体醋酸钠后测得溶液的C(OH^-)为2.2×10^-5mol·L^-1，以上三种金属离子中

　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　

（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14）

（8）取10mL0.5mol·L^-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）

 =　　　    　。

废易拉罐的成分比较复杂，据查，铝易拉罐各部分成分及含量（质量百分含量）见表：

为了验证罐身的组成成分，进行了如下实验：

【实验仪器与药品】

仪器：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀

药品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸（H₃IO₆，弱酸）

【实验方案】

实验预处理：将剪好的易拉罐片用砂纸打磨，除去表面的涂料层，直到光亮后用去污粉清洗干净备用。

【实验过程】分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片，进行如下操作：

请填写下列空白：

（1）图中操作①②所用到的玻璃仪器有                              。

（2）沉淀A的成分为               。

（3）操作③观察到的现象为               ；反应的离子方程式为                  、

                  、                      。

（4）若试管a、b中取样相同，则分别加入足量的NaOH溶液、稀盐酸后，相同条件下理论上产生的气体体积V(a)        V(b)（填“＞”、“＜”或“＝”）

（7分）在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：

(1)t₁＝              s

(2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是                               

(3)t₁                      t₄(填“＞”或“＜”)，原因是                               

t₂                           t₃(填“＞”或“＜”)，原因是                              

(4)单位时间内消耗锌的质量m_B、m_E、m_F从大到小的顺序为