??解得 27．5x＝N-M ??x＝］／55 ??故选A.B. ??例2.已知2A+3B＝6C+D式中A是含X.Y两种元素的化合物.B是只含Z元素的单质.C和D均是双原子分子.试确——青夏教育精英家教网—

??解得 27．5x＝N-M ??x＝］／55 ??故选A.B. ??例2.已知2A+3B＝6C+D式中A是含X.Y两种元素的化合物.B是只含Z元素的单质.C和D均是双原子分子.试确定A.B.C.D的化学式. ??解:设A的化学式为XaYb.B的化学式为Ze.则原式可改写为:2YaYb+3Ze＝6C+D.按原子守恒定律:2(a+b)+3e＝2×6+2＝14 ??整理后得:a+b+e＝7.a.b.e为正整数.e＝2. ??若e＝2.得a＝4-b. ??讨论:(1)当b＝1.a＝3?则: ??2X3Y+3Z2＝6XZ+Y2 ??即A为X3Y.B为Z2.C为XZ.D为Y2符合题意. ??(2)当b＝2.a＝2.则2X2Y2中X.Y两元素都只有4个原子.不能形成C分子.不合题意.故舍去. ??(3)当b＝3.a＝1.则: ??2XY3+3Z2＝6YZ+X2 ??即A为XY3.B为Z2.C为YZ.D为X2符合题意. ??答:略 ??例3.在120℃时VLCO和某气态烯烃的混合气体与足量的O2混合点燃.充分燃烧后恢复到原来温度测得反应前后的体积不变.试求该烯烃可能的分子式及它在混合气体中的体积分数? ??解:设气态烯烃分子式为CNH2N.体积分数为x. ? CNH2N+NO2NCO2+NH2O ?ΔV增加 ?? x ?? 1．5nx ? 2nx? 0．5nx-x ?? 2CO+O22CO2 ? ?ΔV减少 ?? 1-x ?? ?? ??(1-x)／2 ??概括反应前后体积不变.即体积守恒: ??则有?0．5nx-x＝(1-x)／2.nx-x＝1.x＝1／(N-1). ??讨论:(1)当N＝2时.x＝1.乙烯C2H4占100%.CO为0. ??.C3H6和CO各占50%. ??.C4H8占33．3%.CO占66．7%. ??答:该烯烃可能的分子式及体积分数分别为: ??C2H4占100%.C3H6占50%.C4H8占33.3%.? ??例4.某气态烃与O2的混合气体.在一密闭容器中完全燃烧(设反应前后温度相同且高于100℃).经测定反应前后混合气体的压强并不发生变化.则该气态烃可能是哪种烃? ??解:据阿伏加德罗定律的推论:(p1／p2)＝(N1／N2) ??设该烃为CxHy.本题为等压.故N1＝N2. ?? CxHy+［x+］O2 xCO2+H2O ?? 1mol ［x+］mol xmol mol ??依题意 1+x+.解得:y＝4. ??讨论:(1)当x＝1.y＝4为甲烷CH4 ??(2)当x＝2.y＝4为乙烯C2H4 ??(3)当x＝3.y＝4为丙炔或丙二烯C3H4 ??(4)当x＝4.y＝4为乙烯基乙炔C4H4 ??答:该气态烃可能为CH4.C2H4.C3H4.C4H4. ??此类型的题在高考和竞赛题中可经常碰到.解题过程对训练学生的思维能力.想像能力和知识的运用能力都很有帮助.因而在教学中应予以足够的重视. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2009?韶关一模）某活动课程小组拟用50mL NaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液．为了防止通入过量的CO₂气体生成NaHCO₃，设计了如下实验步骤：
a．取25mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min，赶走溶解在溶液中的CO₂气体；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应．
（1）此方案能制得较纯净的Na₂CO₃，写出c步骤的离子方程式

HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

．此方案第一步的实验装置如下图所示：

（2）加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：

用止水夹夹住B、与烧杯之间的乳胶管，然后从漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一段时间，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气．

（3）若用大理石与盐酸制CO₂，则装置B中盛放的试剂是

饱和碳酸氢钠溶液

，作用是

吸收HCl气体

（4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列

②

（填序号）气体的发生装置．
①HCl　②H₂　③Cl₂　④NH₃
（5）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为

7.2

mol/L．

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（Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO₂　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜 ⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　；
（Ⅱ）（4分）
某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白
醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为c_b mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
（1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，
A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　mL。

（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次
所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实
验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，
其原因可能是　　　　　　　　。
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D．滴定结束时，俯视读数
（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：
c＝　　　　　　　　。
（Ⅲ）（15分）
已知：在25时H₂OH⁺+OH^-　K_W=10^-14　 CH₃COOH

H⁺+ CH₃COO^－　Ka=1.8×10^-5
（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H⁺）与C（CH₃COOH）
的比值　  　（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　　　　　。当升高温度时，C(OH^—)将　　　　
（填“增大”“减小”“不变”）；
（3）0．5mol·L^-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠
的比值）为a；1mol·L^-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系
为　　　　　　　　　，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　      　　　。
（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na⁺）_______________ c（CH₃COO^－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH＝3的HA溶液V₁mL与pH＝11的NaOH{溶液V₂ mL。混合而得，则下列说法不正确的是____________。
A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^－）＝2×10^－7mol·L^－1
B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01mol·L^-1。向其中加入固
体醋酸钠后测得溶液的C(OH^-)为2.2×10^-5mol·L^-1，以上三种金属离子中
　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　
（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14）
（8）取10mL0.5mol·L^-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）
=　　　   　。

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A. 海底热液研究(图1)处于当今科研的前沿。海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。
(1) Ni²^＋的核外电子排布式是____________________。
(2) 分析下表，铜的第一电离能(I₁)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I₂)却大于锌的第二电离能，基主要原因是　。
　　

电离能/kJ·mol^－1	I₁	I₂
铜	746	1958
锌	906	1733

(3) 下列说法正确的是________。
A. 电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO₂与COS(硫化羰)互为等电子体
C. NH₃分子中氮原子采用sp³杂化 D. CO、H₂S、HCN都是极性分子
(4) “酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为________________。
(5) FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，与Fe²^＋距离相等且最近的S²^－围成的多面体的空间构型为________________。
B. 制备KNO₃晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO₃和NaCl的混合物进行分离。下面是某化学兴趣小组的活动记录：

	NaNO₃	KNO₃	NaCl	KCl
10℃	80.5	20.9	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表：
实验方

案：
Ⅰ. 溶解：称取29.8g KCl和34.0g NaNO₃放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解。
Ⅱ. 蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩。在100℃时蒸发掉50.0g水，维持该温度，在保温漏斗(如图所示)中趁热过滤析出的晶体。得晶体m₁g。

Ⅲ. 冷却结晶：待溶液冷却至室温(实验时室温为10℃)后，进行减压过滤。得KNO₃粗产品m₂g。
Ⅳ. 重结晶：将粗产品全部溶于水，制成

100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤。得KNO₃纯品。
假定：① 盐类共存时不影响各自的溶解度；② 各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计。试回答有关问题：
(1) 操作Ⅱ中趁热过滤的目的是　。
(2) 若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m₂＝______g，其中混有NaCl______g。为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水______g。
(3) 操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是______________________________________。该小组同学所用的装置如右图所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：________________。若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是______________________________________。