题目列表(包括答案和解析)
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实验方法 | 实验现象 | 结论 |
分别向A、B溶液中加KSCN溶液 | 溶液变红色 溶液变红色 |
固体物质中含有FeCl3 |
分别向KMnO4溶液中加入适量A、B溶液 | KMnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含 FeCl2 FeCl2 |
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Ⅰ.同学甲选用下图所示仪器制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是a→e→d→ → → → → 。
Ⅱ.同学乙善于利用类比的方法学习,他根据已知资料:硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3,但当铁过量时,产物是Fe(NO3)2。提出一个相似的观点:氯气与铁粉反应,当C12足量时生成FeC13,当铁粉过量时产物是FeCl2。为验证该观点是否正确,他将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的C12中点燃,取其表面生成物并分别编号为A、B,然后通过实验确定其成分。探究过程如下:
(1)提出假设:A是FeCl3;B是FeCl2。
(2)设计实验方案:分别取A、B的溶液均进行以下实验。请填写下表中的相应空格。
实验方法 | 实验现象 | 结论 |
分别向A、B溶液中加KSCN溶液 |
| 固体物质中含有FeC13 |
分别向KMnO4溶液中加入适量A、B溶液 | KMnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含 |
(3)根据上述实验结论,写出C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式:
_________________________________________________________________;
(4)实际应用:FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂,腐蚀后的废液中含有FeC13、FeCl2、CuCl2,同学们设计了从废液中回收Cu的方案:向废液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸,充分反后,再过滤即得到铜。该方案涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为:______________________________;请写出该方案涉及的反应的离子方程式:
______________________________________。
某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置,即可用于制取气体,又可用于验证物质的性质
(1)利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体(K2关闭、K1打开),甲同学认为:利用Ⅱ装置可以收集H2等气体,但不能收集O2 、NO2或NO气体,其理由是 。
(2)乙同学认为:利用Ⅱ装置作简单改进(但不改变瓶口朝向),
也可以收集O2、NO等气体,但不能收集NO2气体,其改进的方法
是 。
(3)丙同学想利用上述装置比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱(不必再选用其它酸性溶液,且通过一次实验就可以达到目的)。实验时,K1关闭、K2打开。锥形瓶内装 固体,装置C(试管)中所盛的试剂是 ;实验确认H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱出现的现象是
。
(4)丁同学想证明氧化性:Ca(ClO)2 >Cl2 > Br2,实验时,K1关闭、K2打开,则在A中加__________;B中加Ca(ClO)2,C中加________溶液,观察到C中的现象是__________________________;但是此装置在完成这个实验时尚存不足,其不足是_________________________。
I.类比法是化学学习中常用的方法,已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3,但当铁过量时,产物是 Fe(NO3)2。某同学受此启发,提出一个相似的观点:氯气与铁粉反应,当Cl2足量时生称FeCl3,当铁粉过量时产物是FeCl2,为了验证该观点是否正确,该同学将一定量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质,然后通过实验确定其成分。探究过程如下:
⑴提出假设:
假设1:该固体物质是FeCl2
假设2:该固体物质是FeCl3
假设3:该固体物质是
⑵设计实验方案:
取少量固体物质置于烧杯中,加适量水溶解,得到溶液A,然后取两份A溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表:
实验方法 | 实验现象 | 结论 |
在溶液中加KSCN溶液 |
| 固体物质中有FeCl3 |
在KMnO4溶液中加少量A 溶液 | KmnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含 |
Ⅱ.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘版上的铜箔,制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜,重新获得FeCl3溶液,设计了下列实验步骤:
⑶①写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式: ,该反应在上图步骤 中发生。
②甲、乙、丙、丁四位同学利用上述反应原理,分别设计的原电池如下图所示:
四位同学的设计的原电池装置图,符合上述反应原理的是 。
③请写出正、负极的电解反应式:
正极: 、负极: (电极反应式)。
⑷上述过程回收的铜是粗铜,为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及电极反应式
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