Ⅰ．同学甲选用下图所示仪器制备少量无水FeCl₃，仪器连接顺序正确的是a→e→d→      →      →       →        →       。

Ⅱ．同学乙善于利用类比的方法学习，他根据已知资料：硝酸能把铁氧化成Fe(NO₃)₃，但当铁过量时，产物是Fe(NO₃)₂。提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当C1₂足量时生成FeC1₃，当铁粉过量时产物是FeCl₂。为验证该观点是否正确，他将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的C1₂中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

（1）提出假设：A是FeCl₃；B是FeCl₂。

（2）设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验。请填写下表中的相应空格。

  （3）根据上述实验结论，写出C1₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式：

_________________________________________________________________；

  （4）实际应用：FeCl₃溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有FeC1₃、FeCl₂、CuCl₂，同学们设计了从废液中回收Cu的方案：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。该方案涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：______________________________；请写出该方案涉及的反应的离子方程式：                                   

______________________________________。

某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质

（1）利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体（K₂关闭、K₁打开），甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集H₂等气体，但不能收集O₂ 、NO₂或NO气体，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）乙同学认为：利用Ⅱ装置作简单改进（但不改变瓶口朝向），

也可以收集O₂、NO等气体，但不能收集NO₂气体，其改进的方法

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）丙同学想利用上述装置比较H₂SO₄、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱（不必再选用其它酸性溶液，且通过一次实验就可以达到目的）。实验时，K₁关闭、K₂打开。锥形瓶内装　　　　　 固体，装置C(试管)中所盛的试剂是　 　　　　　　　；实验确认H₂SO₄、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 。

（4）丁同学想证明氧化性：Ca(ClO)₂ >Cl₂ > Br₂，实验时，K₁关闭、K₂打开，则在A中加__________；B中加Ca(ClO)₂，C中加________溶液，观察到C中的现象是__________________________；但是此装置在完成这个实验时尚存不足，其不足是_________________________。

 I.类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO₃)₃,但当铁过量时，产物是 Fe(NO₃)₂。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl₂足量时生称FeCl₃,当铁粉过量时产物是FeCl₂,为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

⑴提出假设：

假设1：该固体物质是FeCl₂                                        

假设2：该固体物质是FeCl₃

假设3：该固体物质是            

⑵设计实验方案：

取少量固体物质置于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：

Ⅱ.电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘版上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得FeCl₃溶液，设计了下列实验步骤：

⑶①写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：                    ，该反应在上图步骤           中发生。

②甲、乙、丙、丁四位同学利用上述反应原理，分别设计的原电池如下图所示：

四位同学的设计的原电池装置图，符合上述反应原理的是                 。

③请写出正、负极的电解反应式：

正极：                   、负极：                   （电极反应式）。

⑷上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及电极反应式