又如学习二氧化硫的性质时.可补充硫化氢气体与二氧化硫气体反应这一实验.此实验对塑料袋的要求.除密封好性外.要干燥.洁净.透明. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论:既然NH3具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?于是他们设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。

请回答下列问题:

(1)仪器a的名称为______________;仪器b中可选择的试剂为______________;

(2)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,干燥管D增重,量气管内收集到无色无味的单质气体,上述现象可以证明NH3具有________性,写出相应的化学方程式_____________;

(3)E装置中浓硫酸的作用是________________________________

(4)读取气体体积前,应对装置F进行的操作是:________________________若读数时,量气管中的液面低于水准管的液面,则量气管中气体的体积将_____。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(5)有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一种碱性氧化物,在酸性溶液中,Cu+易发生自身的氧化还原反应(2Cu+ →Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O:                               

(6)此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成。若实验完毕,测得干燥管D增重m克,装置F测得气体的体积为n升(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)

 

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(1)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大.已知:A和C、B和D分别位于同主族,且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍;E在同周期元素中原子半径最小.请回答:
①A2B和A2D的沸点较高者是
 
(填化学式),其原因是
 

②C在元素周期表的位置是
 
,C的第一电离能比D的
 
(填“大”或“小”);
③E的基态原子核外电子排布式为:
 
,E的电负性比D的
 
(填“大”或“小”);精英家教网
(2)某研究性学习小组在探究SO2的性质时设计了如图装置进行实验.
①将注射器中2mL品红溶液注入集满SO2气体的瓶中,进入瓶中的品红溶液褪为无色,则证明SO2具有
 
性;
②将注射器中2mL
 
(填名称)溶液注入集满SO2的玻璃瓶中,看到
 
现象,可证明SO2是酸性氧化物;
③将注射器中2mL橙红色溴水注入集满SO2的玻璃中,溴水褪色,可证明SO2具有还原性.此反应的化学方程式为
 

(3)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料.N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气.肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.肼-空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是:
 
;又知1克液态N2H4和足量液态H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量,请写出此反应的热化学方程式
 

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某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质时讨论:既然氨气具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取氨气并探究上述问题.请你参与该小组的活动并完成下列研究:
(1)制取氨气
①写出实验室用固体氯化铵和熟石灰粉末混合加热制取氨气的化学方程式
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

②在实验室中,还可以用浓氨水与
NaOH固体或生石灰或碱石灰等
NaOH固体或生石灰或碱石灰等
填写一种试剂名称)快速制取少量氨气;
③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气.你认为他能否达到目的?
(填“能”或“否”),理由是
氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大
氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大

(2)该小组中某同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性:

①该装置在设计上有一定缺陷,为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是
在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管
在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管

②利用改进后的装置进行实验,观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体.写出氨气与CuO反应的化学方程式
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O

(3)问题讨论
有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O.已知:Cu2O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的稳定性比Cu2+差(2Cu+→Cu+Cu2+).请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O
取少许样品,加入稀H2SO4(或稀盐酸),若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有Cu2O,反之则没有
取少许样品,加入稀H2SO4(或稀盐酸),若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有Cu2O,反之则没有

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某些同学在学习了氨的性质时探究讨论:既然氨气具有还原性,能否像H2那样还原CuO 呢?
(一)制取氨气
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式:
 

(2)有一同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气.但另一同学认为他不能达到目的,理由是
 

(二)该小组某同学设计如图装置(夹持及尾气入理装置未画出),探究氨气的还原性:
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(1)该装置在设计上有一定缺陷,为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是
 

(2)利用改进后的装置进行实验,CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体,氨气与CuO反应的化学方程式为
 

(三)问题讨论
有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O,已知:Cu2O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu
H+
Cu+Cu2+).请设计简单实验检验该红色物质中是否含有Cu2O2
 

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某校化学兴趣小组学习草酸的性质后,查阅资料获得了草酸的一些信息:

(Ⅰ)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加热至100.1 ℃时失去结晶水,成为无水草酸;

(Ⅱ)无水草酸大约在157 ℃升华,175 ℃以上发生分解:

HOOC—COOHCO2↑+CO↑+H2O↑

(Ⅲ)H2C2O4可以和碱反应生成相应的盐:H2C2O4+Ba(OH)2*BaC2O4↓+2H2O

该小组采用下图所示的实验装置,通过实验验证无水草酸受热分解的产物,并利用反应产生的纯净CO气体来还原铁的某种氧化物(FezOy),以确定FexOy的组成。

请回答下列问题:

(1)实验所需的仪器如上图所示,各仪器的连接顺序为:e接________、_________接_________、_________接______。

(2)该组同学进行了下列实验操作,其操作先后顺序为________________。

①点燃B处左侧的酒精灯;

②检验实验装置的气密性;

③反应结束后,熄灭酒精灯;

④点燃C处的酒精灯,开始反应,并对装置B的d口处气体进行验纯,点燃尖嘴d处的酒精灯;

⑤向实验装置中装入药品

(3)D装置中澄清石灰水的作用________________________________,

B装置中澄清石灰水的作用________________________________________________。

(4)B装置中d处酒精灯的作用是________________________________。

(5)已知硬质玻璃管的质量为45.00 g,反应前加入14.80 g FexOy样品;反应后硬质玻璃管与剩余固体的总质量为53.40 g,计算样品FexOy中x∶y=________________。

(6)该小组设计的实验________________(填“有”或“无”)不妥之处。如有不妥,请说出不妥的原因________________。

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