已知A―L所代表的物质都是中学化学课本里学过的物质.通常状况下.A是淡黄色固体. B是金黄色固体,俗称 愚人金 ,D是单质气体.E是无色无味气体.K是不溶于水的酸.反应①一③是化学工业生产某重要产品的三步反应.反应④是工业生产普通玻璃的反应之一.一定条件下.各物质间的相互转化关系如图所示(反应时加入或生成的水均没标出) 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知A—L所代表的物质(或溶液中的溶质)都是中学化学里常见的物质。通常状况下,A是淡黄色固体,D是气体单质,E是无色无味气体,K是不溶于水的酸。反应①②③是以B为原料生产化学工业重要产品的全部反应,反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下,各物质间的相互转化关系如下图所示(反应时加入或生成的水均没标出)。

请填写下列空白:

(1)写出下列物质的化学式:A__________;B __________;L     

(2)画出A中金属元素的原子结构示意图_____________;指出E分子中共价键的类型(填“极性键”或“非极性键”)____________。

(3)完成下列反应方程式:

① I+G→M+L的离子方程式:____________________   ____________________。

② 写出反应④的化学方程式: ______________________            _。

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已知A~G有如图所示的转化关系(部分生成物已略去),其中A、G为单质,D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,E、F均能与NaOH溶液反应。

请回答下列问题:
(1)写出F的电子式:____________。
(2)①C溶液与D反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________;
②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性:________________________________________________________________________________________________________________________________________________,
②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
(4)将5.4 g A投入200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G单质产生,且充分反应后有金属剩余,则该溶液可能是________(填代号)。
A.HNO3溶液    B.H2SO4溶液      C.NaOH溶液    D.HCl溶液
(5)将1 mol N2和3 mol G及催化剂充入容积为2 L的某密闭容器中进行反应,已知该反应为放热反应。平衡时,测得D的物质的量浓度为a  mol/L。
①如果反应速率v(G)=1.2 mol/(L·min),则v(D)=________mol/(L·min)。
②在其他条件不变的情况下,若起始时充入0.5 mol N2和1.5 mol G达到平衡后,D的物质的量浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)mol/L。
③该条件下的平衡常数为__________________(用含a的代数式表示)。

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已知A~G有如图所示的转化关系(部分生成物已略去),其中A、G为单质,D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,E、F均能与NaOH溶液反应。

请回答下列问题:
(1)写出F的电子式            
(2)①C溶液与D反应的离子方程式为                 
②F溶液与NaOH溶???共热反应的化学方程式为            
(3)①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性                 
②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为                       
(4)将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生,且充分反应后有金属剩余,则该溶液可能是       (填代号)
A.HNO3溶液      B.H2SO4溶液    C.NaOH溶液  D.HCl溶液
(5)将1molN2和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应,已知该反应为放热反应。平衡时,测得D的物质的量浓度为a mol/L。
①如果反应速率v(G)=1.2mol/(L·min),则v(D)=    mol/(L·min)
②在其他条件不变的情况下,若起始时充入0.5molN2和1.5molG达到平衡后,D的物质的量浓度         (填“大于”、“小于”或“等于”)a/2 mol/L。
③该条件下的平衡常数为          (用含a的代数式表示)

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已知AG有如图所示的转化关系(部分生成物已略去),其中AG为单质,D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体EF均能与NaOH溶液反应。

请回答下列问题:

1)写出F的电子式:____________

2C溶液与D反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________

F溶液NaOH溶液共热反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3请用离子方程式解释C溶液为何显酸性:________________________________________________________________________________________________________________________________________________

F溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________

4)将5.4 g A投入200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G单质产生,且充分反应后有金属剩余,则该溶液可能是________(填代号)。

AHNO3溶液 BH2SO4溶液 CNaOH溶液  DHCl溶液

5)将1 mol N23 mol G及催化剂充入容积为2 L的某密闭容器中进行反应,已知该反应为放热反应。平衡时,测得D的物质的量浓度为a mol/L

如果反应速率vG)=1.2 mol/L·min),则vD)=________mol/L·min)。

在其他条件不变的情况下,若起始时充入0.5 mol N21.5 mol G达到平衡后,D的物质的量浓度________(填大于”“小于等于mol/L

该条件下的平衡常数为__________________(用含a的代数式表示)。

 

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已知A~G有如图所示的转化关系(部分生成物已略去),其中A、G为单质,D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,E、F均能与NaOH溶液反应。

请回答下列问题:
(1)写出F的电子式            
(2)①C溶液与D反应的离子方程式为                 
②F溶液与NaOH溶???共热反应的化学方程式为            
(3)①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性                 
②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为                       
(4)将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生,且充分反应后有金属剩余,则该溶液可能是       (填代号)
A.HNO3溶液      B.H2SO4溶液    C.NaOH溶液  D.HCl溶液
(5)将1molN2和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应,已知该反应为放热反应。平衡时,测得D的物质的量浓度为a mol/L。
①如果反应速率v(G)=1.2mol/(L·min),则v(D)=    mol/(L·min)
②在其他条件不变的情况下,若起始时充入0.5molN2和1.5molG达到平衡后,D的物质的量浓度         (填“大于”、“小于”或“等于”)a/2 mol/L。
③该条件下的平衡常数为          (用含a的代数式表示)

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一、选择题(16×3分=48 分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

A

C

D

B

B

A

B

D

D

C

A

D

B

C

B

二、II卷(非选择题 52分)

17.(共7分,方程式2分,其余每空1分)

(1)①将石蕊试纸湿润    ②检验容量瓶是否漏水

  (2)过量的CO2    CO2+NaCO+H2O=2NaHCO3

  (3)氨水   Ag(NH32Cl

18.(10分,方程式3分,其余每空2分)

    (1)H2O2的电子式     (2离子晶体 

  (3)HSO3 + H+ = SO2 ↑ +   H2O

    (4)2NaClO = 2NaCl + O2

19.(14分) (1)FeS2    (1分)  O3和O2  (1分)

(2)  离子键  非极性共价键    (2分)     O=C=O  (1分)

(3)①②③  (3分)

(4)2Fe3+SO2十2H2O=SO42十2Fe2+4H+     (2分)

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑      (2分)

(5) 0.2mol         (2分)     

20.(12分)实验一   在常温下H2O2分解少或不分解 (2分) 

实验二  ①在实验一中加少量的Al2O3  (2分)

② 将带火星的木条置于试管口(2分)    

(4) 过滤   (1分)   称量Al2O3的质量  (1分)   

(5)  化学性质是否改变  (1分) 

(6) 产生气泡速率快慢     (1分) 控制阴离子相同,排除干扰  (1分)      

   将FeCl3改为Fe2(SO4)3  (1分)

21.(9分) (1)5a/46       (2分)    (2)22.4a/92      (2分)

(3)盐酸的物质的量浓度   (2分)

(4) < VCO2<  (3分)

 


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