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    21． 现在由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g.与100mL盐酸反应. (题中涉及的气体体积均以标准状况计.填空时可以用带字母的式子表示.) (1)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应.则盐酸的物质的量浓度为 mol?L―1. (2)如果盐酸过量.生成CO2的体积为 L. (3)如果反应后碳酸氢盐有剩余.盐酸不足量.要计算生成CO2的体积.还需要知道 . (4)若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合.则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V(CO2)]范围是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现在由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。

    （题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）

    (1)

    该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量之比为________。

    (2)

    如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为________mol·L—1。

    (3)

    如果盐酸过量，生成CO2的体积为________L。

    (4)

    如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道________。

    (5)

    若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V（CO2）]范围是________。（不要求写计算过程）

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    一、选择题（16×3分=48 分）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答案

    D

    A

    C

    D

    B

    B

    A

    B

    D

    D

    C

    A

    D

    B

    C

    B

    二、第II卷（非选择题 共52分）

    17．（共7分,方程式2分，其余每空1分）

    （1）①将石蕊试纸湿润    ②检验容量瓶是否漏水

      （2）过量的CO2    CO2＋NaCO＋H2O＝2NaHCO3

      （3）氨水   Ag（NH3）2Cl

    18．(10分，方程式3分，其余每空2分)

        （1）H2O2的电子式     （2离子晶体 

      （3）HSO3― + H+ = SO2 ↑ +   H2O

        （4）2NaClO = 2NaCl + O2↑

    19．(14分) （1）FeS2    (1分)  O3和O2  (1分)

    （2）  离子键  非极性共价键    (2分)     O=C=O  (1分)

    (3)①②③  (3分)

    (4)2Fe3＋+SO2十2H2O＝SO42－十2Fe2＋＋4H+     (2分)

    Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑      (2分)

    (5) 0.2mol         (2分)     

    20．（12分）实验一   在常温下H2O2分解少或不分解 （2分） 

    实验二  ①在实验一中加少量的Al2O3  （2分）

    ② 将带火星的木条置于试管口（2分）    

    （4） 过滤   （1分）   称量Al2O3的质量  （1分）   

    （5）  化学性质是否改变  （1分） 

    （6） 产生气泡速率快慢     （1分） 控制阴离子相同，排除干扰  （1分）    　　

       将FeCl3改为Fe2(SO4)3  （1分）

    21．(9分) （1）5a/46       (2分)    （2）22.4a/92      (2分)

    (3)盐酸的物质的量浓度   (2分)

    (4) < V（CO2）<  (3分)

     


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