在一个容积为5L的密闭容器中，通入NH₃和O₂，它们的物质的量之比为1：2，发生如下反应：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（g）．
（1）上述反应在一定条件下2min后达到平衡，含NH₃2mol，已知NH₃的转化率20%，若以NO浓度变化表示该反应的平均反应速率为，O₂的平衡浓度为．
（2）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的容积不变，则平衡移动；如果保持总压强不变，则平衡 移动．

某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）
在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂的浓度（mol?L^-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）体系中，n（NO₂）随时间的变化如表：
（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是
（2）写出该反应的平衡常数表达式：K=．该反应是（填“吸”或“放”）热反应．
（3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO₂与O₂混合气体（保持温度不变），则平衡将移动．
（4）若将上述第（3）题所得的平衡混和气体通入足量的NaOH溶液中，使气体被充分吸收．生成的产物及其物质的量为．
（5）NO₂、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH₃在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为．（任写一个）

一定条件下，氨气与一氧化氮反应的方程式为：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O．在反应中被氧化和被还原的氮原子数之比为（　　）

下列氧化还原反应：6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（　　）