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    32． 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+.Cu2+.Au3+等离子.有人设计了图中的工艺流程.利用常用的酸.碱和工业生产中的废铁屑.从废水中回收金.并生产一定量的铁红和氧化铜. 填写下面空白. (1)图中标号处需加入的相应物质分别是① .② .③ .④ .⑤ , (2)写出①处发生反应的离子方程式 ,写出③处发生反应的化学方程式 , (3)铁红的化学式为 ,分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红 ,氧化铜 . 答案: (1)①铁屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氢氧化钠 ⑤氢氧化钠 (2)Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe＝3Fe2+ Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料 解析:首先用过量铁屑将H+.Fe3+.Cu2+.Au3+等离子还原成H2.Fe2+.Cu.Au.发生4个反应.E中应为Fe2+.因为后面生成铁红.故⑤为碱液氢氧化钠.试剂②是将过量铁屑溶解.试剂③是将Cu.Au分离应为稀硝酸.从C中的Cu2+到氧化铜.也应为碱液氢氧化钠. 【查看更多】

     

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