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    4．分析推理是化学学习方法之一.下列实验推理中.正确的是A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大的关系,所以银和汞可以用热分解的方法冶炼 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理中，正确的是

    A.灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

    B.某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2

    C.某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有

    D.将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼

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    分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理正确的是            (　  )

    A．在溶液中可发生下列反应：I2＋2HClO3＝Cl2＋2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强
    B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2
    C．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO。
    D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

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    分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理正确的是       

    A．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO。

    B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2

    C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是吸热反应

    D．在溶液中可发生下列反应：I2＋2HClO3===Cl2＋2HIO3，说明I2的还原性比Cl2强

     

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    分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理正确的是            (　  )

    A．在溶液中可发生下列反应：I2＋2HClO3＝Cl2＋2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强

    B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2

    C．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO。

    D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

     

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    分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理正确的是            (　  )
    A．在溶液中可发生下列反应：I2＋2HClO3＝Cl2＋2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强
    B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2
    C．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO。
    D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

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    1、B 2、C 3、、C 4、A 5C  6、B 7、C 8、D 9、B 10、BC 11、C  12、BD  13、AC 14、B的

    15.题答案：（10分）(每空2分)

    （I）（1）10600n/197m%  （2）沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2~3次  （3）① 加入BaCl2溶液，生成的沉淀质量大，测量的相对误差小；②过量的Ca2+可与OH-生成微溶的Ca(OH)2沉淀影响测定结果

    （II）（1）4  （2）① 装置中原有空气中的CO2没有排出，最终也被碱石灰吸收  ②反应完成后，装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收  ③空气中的CO2和水蒸气被碱石灰吸收

    16．16（12分）

    （1）Al2O3 + Na2CO32NaAlO2 +CO2↑；（2分）

    （2）NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3↓ + NaOH（2分）。

    （3）由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全，从而除去SiO32－和AlO2－。（共2分）

    （4）2CrO42－+2H+ Cr2O72－+H2O（2分）

    （5）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，半分钟内不复现（2分）

    ②94.08%（2分）。

    17、(共10分)

    (1)HNO3   Ag    (每空1分)

        (2)氧气   氢氧化铜悬浊液(或其他合理答案)  (每空2分)

        (3)①4Ag++2H2O ＝ 4Ag↓+4H++O2↑ (2分)

       ②HCHO+2Ag(NH3)2++2OH－     HCOO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O  (2分)

    18．（8分）

    （1）BD（2分）

    （2）C  （1分）该反应达到平衡时，平衡常数K＝，增大容器体积时，c（CH3OH）和c（CO）等比例减小，由于H2浓度不变，此时的值仍然等于K，所以平衡不移动。（1分）

    （3）越高（1分）  

    原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成。（1分）

    （4）温度   压强   CO和H2的体积分数之比  （2分）

    19、(共12分)

    (1) 取代(或水解)    消去(每空1分)

    (2) (2分)

    (3)+ NaOH + NaOH  (2分)

    (4)（2分，对1 个即可）

    (5)(4分。到(CH2=CH)2CuLi给2分，到苯乙烯给3分，到聚苯乙烯给4 分，漏条件整体扣1 分)

    20．（共8分）（1）由题意知(C6H10O5)n+nH2O           3nCH4↑+3nCO2↑

                         162n                     3n

          

           （2）要保证CO和H2的充分利用，则只能是生成的CO和H2必须是1:2。在100m3的天然气中有CH495m3和CO25m3。解设通入的水蒸气为Xm3，则有

           CH4+CO2→2H2+2CO     CH4+H2O→3H2+CO  

         5    5   10   10       X   X    3X  X   

            2CH4     +   O2→       4H2       +    2CO

    95－5－X    2(95－5－X)     95－5－X

           所以有，可以得出X=10(m3)，

    （3）80.5t

       21．(共12分)

    (1)平面正三角形(1分)   N＞S＞Si(1分)  

    (2)N2O4(1分)   第四周期ⅤA(1分)   3d54s2(1分) 

    (3) N2，CO，C22－，CN－(4个中任选3个，每个1分)   1(0.5分)   2(0.5分)  

    (4)4(1分)   8(1分)   8(0.5分)  16(0.5分)

    解析：(1) SiO32－、SO32－、NO3－三种离子中中心原子的杂化类型均为sp2杂化，离子构型为平面正角形，键角为120°(3)π键和σ键共存在，多重键中只有一个是σ键，其余均为π键，如双键中有1个σ键和1个π键，叁键中有1个σ键和2个π键。(4)PO43-中P原子以4个sp3杂化轨道和4个O原子成键，所以P为4配位氧。根据题意可先计算出Si晶胞中Si原子数：8×+6×+4=8(个)，SiO2晶胞中Si原子数目与硅晶胞中Si原子数目相同，再可结合SiO2晶体中硅氧原子数目1:2的特点可确定晶胞中O原子数有16个(对题中描述的复杂结构可视为干扰条件)。

    21B．答案：(1) MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O (1分)

    (2) 假设一 氯气使布条褪色  假设二  HClO使布条褪色   假设三  盐酸使布条褪色

    实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；

    实验②把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色  (每空1分)

    结论：次氯酸使布条褪色   (1分)

    (3) 下层液(1分)     上层液   (1分)

    (4)会造成环境污染 (1分) (或其它合理答案)  (2分)


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