短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子

（1）若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于      键（填“σ”或“π”）。

（2）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²， A、B、C三种元素的单质熔点由大到小的顺序是                 （用化学式表示）。_O%

（3）当n=2时，B位于元素周期表的    区，BC₂属于      分子（填“极性”或“非极性”）。当n=3时，B与C形成的晶体属于          晶体。

(1)D的最高价氧化物对应的水化物名称为_______________。

(2)G为由A、B、C三种元素组成的化合物，其电子式为_______________，其中含有的化学键类型为_______________。

(3)A单质与D单质反应可生成化合物E，E分子中的电子数与A元素和B元素组成的F分子中的电子数相等。写出F+D单质→E的化学方程式：_______________。

(4)由上述四种元素中的三种组成某种盐，其水溶液显碱性，常用作家用消毒液。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为_________________________。

(5)用石墨电极电解质量分数为5.2%的G溶液1 L(密度为1.06 g·cm^-3)，当溶液中溶质的质量分数改变了1.0%时停止电解。则原溶液的物质的量浓度为__________mol·L^-1(保留两位有效数字)，电解过程中阳极产物和阴极产物的质量比为__________。

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与D、C与E位于同一主族。D原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，且D 的原子序数为A、C原子序数之和。下列叙述中正确的是（   ）

A. BC₂、DC₂、EC₂的化学键类型和晶体类型都相同

B. AC₂、AE₂分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构

C.液态化合物AE₂在足量氧气中燃烧，气体体积减少（相同状况）

D.EC₂通入BaCl₂溶液无任何现象，继续通入BC₂也无沉淀生成

短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题：

（1）A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是：   　>     >     （填写离子符号）

（2）指出元素D在元素周期表中的位置：__________________________。

（3）元素B的氧化物属于      化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为         。

（4）A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为           。

（5）含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为   　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　   　　　　                                     　。

(用离子方程式表示和适当的文字说明)

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是(　　)

A．四种元素的原子半径：A<B<C<D

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>D

C．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族

D．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键