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5-氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：

已知：R-NO₂

H2

Pd/C

R-NH₂
（1）5-氨基酮戊酸盐中非含氧官能团的名称是

氨基

氨基

．
（2）C→D的反应类型为

取代反应

取代反应

．
（3）已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一种环境的氢原子，则A的结构简式为

．
（4）G是B的一种同分异构体，能与NaHCO₃溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属Na反应能生成1molH₂，且G分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G的结构简式

（任写一个）

（任写一个）

．
（5）写出D→E反应的化学方程式

．
（6）已知，请结合题中所给信息，写出由CH₃CH₂COOH、为原料合成单体的第一步的合成路线和最后一步的化学方程式（无机试剂任选）．
①第一步的合成路线：

②最后一步的化学方程式：

．

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5-羟色胺是一种重要的神经递质（神经递质就是在神经细胞之间传递信号的小分子），广泛参与各种行为和生理过程．它的结构简式如图所示，请找出下列判断错误的是（　　）

A．5-羟色胺的分子式为：C₁₀H₁₂ON₂

B．5-羟色胺分子中所有原子一定共平面

C．5-羟色胺既可以和盐酸反应也可以和氢氧化钠溶液反应

D．5-羟色胺易被氧化，也可与FeCl₃溶液发生显色反应

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5-氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：

已知：
（1）已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一个峰，则A的结构简式为

．
（2）5-氨基酮戊酸盐中含氧官能团的名称是

羰基、酯基

羰基、酯基

，C→D的反应类型为

取代反应

取代反应

．
（3）G是B的一种同分异构体，能与NaHCO₃溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属Na反应能生成1molH₂，且G分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G的结构简式

（任写一个）

（任写一个）

．
（4）写出D→E的反应方程式

．
（5）已知，请结合题中所给信息，写出由CH₃CH₂COOH、为原料合成单体的合成路线流程图（无机试剂任选）．
合成路线流程图示例如下：

．

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1、B 2、C 3、、C 4、A 5C  6、B 7、C 8、D 9、B 10、BC 11、C  12、BD  13、AC 14、B的

15.题答案：（10分）(每空2分)

（I）（1）10600n/197m%  （2）沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2~3次  （3）① 加入BaCl₂溶液，生成的沉淀质量大，测量的相对误差小；②过量的Ca²⁺可与OH^-生成微溶的Ca(OH)₂沉淀影响测定结果

（II）（1）4  （2）① 装置中原有空气中的CO₂没有排出，最终也被碱石灰吸收  ②反应完成后，装置中的CO₂没有全部被碱石灰吸收  ③空气中的CO₂和水蒸气被碱石灰吸收

16．16（12分）

（1）Al₂O₃ + Na₂CO₃2NaAlO₂ +CO₂↑；（2分）

（2）NaFeO₂ + 2H₂O = Fe(OH)₃↓ + NaOH（2分）。

（3）由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全，从而除去SiO₃^2－和AlO₂^－。（共2分）

（4）2CrO₄^2－+2H⁺ Cr₂O₇^2－+H₂O（2分）

（5）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，半分钟内不复现（2分）

②94.08%（2分）。

17、(共10分)

(1)HNO₃   Ag    (每空1分)

    (2)氧气   氢氧化铜悬浊液(或其他合理答案)  (每空2分)

    (3)①4Ag++2H₂O ＝ 4Ag↓+4H⁺+O₂↑ (2分)

   ②HCHO+2Ag(NH₃)₂⁺+2OH^－     HCOO^－+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O  (2分)

18．（8分）

（1）BD（2分）

（2）C  （1分）该反应达到平衡时，平衡常数K＝，增大容器体积时，c（CH₃OH）和c（CO）等比例减小，由于H₂浓度不变，此时的值仍然等于K，所以平衡不移动。（1分）

（3）越高（1分）  

原料气含少量CO₂有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO₂含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成。（1分）

（4）温度   压强   CO和H₂的体积分数之比  （2分）

19、(共12分)

(1) 取代(或水解)    消去(每空1分)

(2) (2分)

(3)+ NaOH + NaOH  (2分)

(4)（2分，对1 个即可）

(5)(4分。到(CH₂=CH)₂CuLi给2分，到苯乙烯给3分，到聚苯乙烯给4 分，漏条件整体扣1 分)

20．（共8分）（1）由题意知(C₆H₁₀O₅)n+nH₂O           3nCH₄↑+3nCO₂↑

                     162n                     3n

       （2）要保证CO和H₂的充分利用，则只能是生成的CO和H₂必须是1:2。在100m³的天然气中有CH₄95m³和CO₂5m³。解设通入的水蒸气为Xm³，则有

       CH₄+CO₂→2H₂+2CO     CH₄+H₂O→3H₂+CO  

     5    5   10   10       X   X    3X  X   

        2CH₄     +   O₂→       4H₂       +    2CO

95－5－X    2(95－5－X)     95－5－X

       所以有，可以得出X=10(m³)，

（3）80.5t

   21．(共12分)

(1)平面正三角形(1分)   N＞S＞Si(1分)  

(2)N₂O₄(1分)   第四周期ⅤA(1分)   3d⁵4s²(1分) 

(3) N₂，CO，C₂^2－，CN^－(4个中任选3个，每个1分)   1(0.5分)   2(0.5分)  

(4)4(1分)   8(1分)   8(0.5分)  16(0.5分)

解析：(1) SiO₃^2－、SO₃^2－、NO₃^－三种离子中中心原子的杂化类型均为sp²杂化，离子构型为平面正角形，键角为120°(3)π键和σ键共存在，多重键中只有一个是σ键，其余均为π键，如双键中有1个σ键和1个π键，叁键中有1个σ键和2个π键。(4)PO₄^3-中P原子以4个sp³杂化轨道和4个O原子成键，所以P为4配位氧。根据题意可先计算出Si晶胞中Si原子数：8×+6×+4=8(个)，SiO₂晶胞中Si原子数目与硅晶胞中Si原子数目相同，再可结合SiO₂晶体中硅氧原子数目1:2的特点可确定晶胞中O原子数有16个(对题中描述的复杂结构可视为干扰条件)。

21B．答案：(1) MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^- = Mn²⁺ + Cl₂ + 2H₂O (1分)

(2) 假设一 氯气使布条褪色  假设二  HClO使布条褪色   假设三  盐酸使布条褪色

实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；

实验②把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色  (每空1分)

结论：次氯酸使布条褪色   (1分)

(3) 下层液(1分)     上层液   (1分)

(4)会造成环境污染 (1分) (或其它合理答案)  (2分)