甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：

CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）  ΔH < 0。

原料气的加工过程中常常混有一定量CO₂，为了研究不同温度下CO₂对该反应的影响，以CO₂、CO和H₂的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：

（1）由上表数据可得出多个结论。

结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率__________。

结论二：___________________________________________________________

____________________________________________________________________。

为了验证结论二，有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验。

进行该验证实验时，控制不变的因素有________________、_________________、__________

__________________________________等。

(A)【物质结构与性质】

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

(1)T³⁺的核外电子排布式是____________。

(2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)。

(3)下列有关上述元素的说法中，正确的是______________________(填序号)。

①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强

②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X

③将J₂M₂溶于水，要破坏离子键和共价键

④RE₃沸点高于QE₄，主要是因为前者相对分子质量较大

⑤一个Q₂E₄分子中含有五个σ键和一个π键

(4)加拿大天文台在太空发现了EQ₉R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线形分子，不存在配位键。写出其结构式：_________________。

(5)G与R单质直接化合生成一种离子化合物G₃R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是____________(填G或R的元素符号)。

(B)【实验化学】

某资料显示，能使双氧水分解的催化剂有很多种，生物催化剂(如猪肝)、离子型催化剂(如FeCl₃)和固体催化剂(如MnO₂)等都是较好的催化剂。某实验小组通过测定双氧水分解产生的O₂的压强，探究分解过氧化氢的最佳催化剂以及探究最佳催化剂合适的催化条件。

(一)探究一：

实验步骤

(1)往锥形瓶中加入50 mL 1.5％的双氧水

(2)分别往锥形瓶中加0.3 g不同的催化剂粉末，立即塞上橡皮塞

(3)采集和记录数据。

(4)整理数据得出下表

不同催化剂“压强对时间斜率”的比较

①该“探究一”实验的名称是_____________________________________________________。

②该实验所得出的结论是_______________________________________________________。

(二)探究二：二氧化锰催化的最佳催化条件

该实验小组的同学在进行探究二的实验时，得到了一系列的图表和数据。参看下图和表格分别回答相关问题。

3%的双氧水与不同用量二氧化锰的压力—时间图

表：不同浓度的双氧水在不同用量的二氧化锰作用下收集相同状况下同体积O₂所需时间

分析图、表中数据我们可以得出：

③同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而_________________，因而反应时间_______________。

④如果从实验结果和节省药品的角度综合分析，你认为当我们选用3.0%的双氧水，加入___________ g的二氧化锰能使实验效果最佳。你判断的理由是______________________。

⑤该小组的某同学通过分析数据得出了当催化剂用量相同时双氧水的浓度越小反应速率越快的结论，你认为是否正确____________，你的理由是________________________________。

（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

⑴第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)₅］、羰基镍［Ni(CO)₄］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为               ，与CO互为等电子体的离子为 　       （填化学式）。

②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)₄分子。423K时，Ni(CO)₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)₄易溶于下列             。

a．水      b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液

⑵第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是                     ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是                                                                       。

⑶用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是          。

a．直线形；三角锥形        b．V形；三角锥形

c．直线形；平面三角形     d．V形；平面三角形

⑷Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

①Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于                       （填晶体类型）。

②CuSO₄·5H₂O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）                                 。

（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
⑴第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)₅］、羰基镍［Ni(CO)₄］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为              ，与CO互为等电子体的离子为　      （填化学式）。
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)₄分子。423K时，Ni(CO)₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)₄易溶于下列            。
a．水      b．四氯化碳      c．苯      d．硫酸镍溶液
⑵第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是                    ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是                                                                      。
⑶用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是         。
a．直线形；三角锥形       b．V形；三角锥形
c．直线形；平面三角形     d．V形；平面三角形
⑷Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
①Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于                       （填晶体类型）。
②CuSO₄·5H₂O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）                                 。