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题目列表(包括答案和解析)

“9?11”事件发生后,美国世贸大厦轰然倒下.在清理废墟中,人们发现很多石棉.石棉是一种压缩强度大、柔软性强、耐热、耐火、耐酸和耐碱的腐蚀,而且价格低廉的硅酸盐.石棉有毒,能使人患肺癌.某种石棉的化学式可表示为Ca2Mg5SixO22(OH)2,x为
 
,以氧化物形式可表示为
 

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9月20日为“全国爱牙日”.牙齿不健康会影响部分重要器官的功能,诱发多种疾病.下列说法不正确的是(  )
A、科举用氟能预防龋齿B、青少年经常用牙签剔牙有损牙齿健康C、乳牙能被恒牙替换,所以保护牙齿应从换牙时开始D、饮食多样化有利于牙齿健康

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(9分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题

(1)反应①的化学方程式为                      

     (2)反应②的离子方程式为                     

     (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式                            

     (4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10―9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若D的浓度为1×10―2mo1/L ,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为                   

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(9分) Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4―SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2

    请回答下列问题:

    (1)电池的负极材料为            ,发生的电极反应为               

    (2)电池正极发生的电极反应为                   

   (3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是            ,反应的化学方程式为            

    (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是                   

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(9分)下图表示从固体混合物中分离X的2种方案,请回答有关问题。

       

(1)选用方案I时,X应该具有的性质是          ,残留物应该具有的性质是         

(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au,加入的试剂是        ,有关反应的化学方程式为               ;(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3),参照方案I和Ⅱ,请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)                          

 

 

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1、B 2、C 3、、C 4、A 5C  6、B 7、C 8、D 9、B 10、BC 11、C  12、BD  13、AC 14、B的

15.题答案:(10分)(每空2分)

(I)(1)10600n/197m%  (2)沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀,静置使其全部滤出,重复2~3次  (3)① 加入BaCl2溶液,生成的沉淀质量大,测量的相对误差小;②过量的Ca2+可与OH-生成微溶的Ca(OH)2沉淀影响测定结果

(II)(1)4  (2)① 装置中原有空气中的CO2没有排出,最终也被碱石灰吸收  ②反应完成后,装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收  ③空气中的CO2和水蒸气被碱石灰吸收

16.16(12分)

(1)Al2O3 + Na2CO32NaAlO2 +CO2↑;(2分)

(2)NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3↓ + NaOH(2分)。

(3)由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解,降低pH值有利于水解平衡向正反应方向移动,当pH调到7~8时,使它们水解完全,从而除去SiO32和AlO2。(共2分)

(4)2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O(2分)

(5)①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液,溶液蓝色褪去,半分钟内不复现(2分)

②94.08%(2分)。

17、(共10分)

(1)HNO3   Ag    (每空1分)

    (2)氧气   氢氧化铜悬浊液(或其他合理答案)  (每空2分)

    (3)①4Ag++2H2O = 4Ag↓+4H++O2↑ (2分)

   ②HCHO+2Ag(NH3)2++2OH     HCOO+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O  (2分)

18.(8分)

(1)BD(2分)

(2)C  (1分)该反应达到平衡时,平衡常数K=,增大容器体积时,c(CH3OH)和c(CO)等比例减小,由于H2浓度不变,此时的值仍然等于K,所以平衡不移动。(1分)

(3)越高(1分)  

原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率,CO2含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成。(1分)

(4)温度   压强   CO和H2的体积分数之比  (2分)

19、(共12分)

(1) 取代(或水解)    消去(每空1分)

(2) (2分)

(3)+ NaOH + NaOH  (2分)

(4)(2分,对1 个即可)

(5)(4分。到(CH2=CH)2CuLi给2分,到苯乙烯给3分,到聚苯乙烯给4 分,漏条件整体扣1 分)

20.(共8分)(1)由题意知(C6H10O5)n+nH2O           3nCH4↑+3nCO2

                     162n                     3n

      

       (2)要保证CO和H2的充分利用,则只能是生成的CO和H2必须是1:2。在100m3的天然气中有CH495m3和CO25m3。解设通入的水蒸气为Xm3,则有

       CH4+CO2→2H2+2CO     CH4+H2O→3H2+CO  

     5    5   10   10       X   X    3X  X   

        2CH4     +   O2→       4H2       +    2CO

95-5-X    2(95-5-X)     95-5-X

       所以有,可以得出X=10(m3),

(3)80.5t

   21.(共12分)

(1)平面正三角形(1分)   N>S>Si(1分)  

(2)N2O4(1分)   第四周期ⅤA(1分)   3d54s2(1分) 

(3) N2,CO,C22,CN(4个中任选3个,每个1分)   1(0.5分)   2(0.5分)  

(4)4(1分)   8(1分)   8(0.5分)  16(0.5分)

解析:(1) SiO32、SO32、NO3三种离子中中心原子的杂化类型均为sp2杂化,离子构型为平面正角形,键角为120°(3)π键和σ键共存在,多重键中只有一个是σ键,其余均为π键,如双键中有1个σ键和1个π键,叁键中有1个σ键和2个π键。(4)PO43-中P原子以4个sp3杂化轨道和4个O原子成键,所以P为4配位氧。根据题意可先计算出Si晶胞中Si原子数:8×+6×+4=8(个),SiO2晶胞中Si原子数目与硅晶胞中Si原子数目相同,再可结合SiO2晶体中硅氧原子数目1:2的特点可确定晶胞中O原子数有16个(对题中描述的复杂结构可视为干扰条件)。

21B.答案:(1) MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O (1分)

(2) 假设一 氯气使布条褪色  假设二  HClO使布条褪色   假设三  盐酸使布条褪色

实验①:把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中,布条不褪色;

实验②把红色布条伸入稀盐酸中,红色布条不褪色  (每空1分)

结论:次氯酸使布条褪色   (1分)

(3) 下层液(1分)     上层液   (1分)

(4)会造成环境污染 (1分) (或其它合理答案)  (2分)


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