3第5组 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

第题(分)人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+离子,不经处理排放危害极大。某工厂技术人员设计了创新方案,使有害离子的浓度降低到排放标准,同时得到了纯度较高的镍粉。

废液经分析组成如下:

在强酸性的废液中加入NaOH调节pH到2,在搅拌下加入饱和Na2CO3溶液和NaClO除去Mn2+、Co2+,并控制pH不超过3.5(Na2CO3需缓慢加入,防止产生大量CO2而冒槽),过滤后电解含Ni2+的过滤液,以镍铬钛不锈钢片为阴极,以铅片为阳极,电解后在阴极得到镍粉。回答下列问题

⑴ 调节强酸性废液至pH=2,可否直接用饱和Na2CO3溶液?分析你的原因

⑵ 写出除去废液中Mn2+、Co2+的反应方程式

⑶ 搅拌过程中Ni不被沉淀下来,实际操作中是如何实现?

⑷ 电解过程中电流效率与pH的关系如下图,试分析如下图所示变化的原因.并选择电解的最佳pH值

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第三研究性学习小组发现某一种胃药片的制酸剂为碳酸钙,为了测定其中制酸剂的质量特制定了如下操作步骤:

①配制0.2 mol·L1的HCl溶液和0.2 mol·L1的NaOH溶液;②每次取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此胃药片,磨碎后放入锥形瓶中再加入20 mL蒸馏水;③以酚酞作指示剂,用0.2 mol·L1的NaOH溶液滴定,需用去V mL达滴定终点;④加入25 mL 0.2 mol·L1的HCl溶液。

(1)写出全部实验过程的操作步骤的顺序:____________。

(2)上图所示的仪器中配制0.2 mol·L1的HCl溶液和0.2 mol·L1NaOH溶液肯定不需要的仪器是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(3)配制上述溶液应选用的容量瓶的规格分别为________(填字母)。

A.50 mL、50 mL                         B.100 mL、100 mL

C.100 mL、150 mL                       D.250 mL、250 mL

(4)写出相关的化学反应方程式:

________________________________________________________________________。

(5)做2次平行实验后,则每粒胃药片中含碳酸钙的质量表达式为________________g。

 

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第28届国际地质大会提供的资料显示,海底有大量的天然气水合物,可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构建成8个笼,每个笼可容纳5个CH4分子或1个游离
H2O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子,另外2个笼被游离H2O分子填充,则天然气水合物的平均组成可表示为
[     ]
A. CH4·14H2O
B. CH4·8H2O
C. CH4·(23/3)H2O
D. CH4·6H2O

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28届国际地质大会提供的资料显示,海底有大量的天然气水合物,可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构建成8个笼,每个笼可容纳5CH4分子或1个游离H2O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子,另外2个笼被游离H2O分子填充,则天然气水合物的平均组成可表示为(  )

A. CH4·14H2O

BCH4·8H2O

B. CH4·(23/3H2O 

C. DCH4·6H2O

 

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由第ⅢA族元素A和第ⅥA族元素B组成的阴离子结构如下:

则所带电荷数x、y、z分别为(    )

A.2、3、4                  B.2、3、2                    C.5、6、4                    D.4、4、2

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1、B 2、C 3、、C 4、A 5C  6、B 7、C 8、D 9、B 10、BC 11、C  12、BD  13、AC 14、B的

15.题答案:(10分)(每空2分)

(I)(1)10600n/197m%  (2)沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀,静置使其全部滤出,重复2~3次  (3)① 加入BaCl2溶液,生成的沉淀质量大,测量的相对误差小;②过量的Ca2+可与OH-生成微溶的Ca(OH)2沉淀影响测定结果

(II)(1)4  (2)① 装置中原有空气中的CO2没有排出,最终也被碱石灰吸收  ②反应完成后,装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收  ③空气中的CO2和水蒸气被碱石灰吸收

16.16(12分)

(1)Al2O3 + Na2CO32NaAlO2 +CO2↑;(2分)

(2)NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3↓ + NaOH(2分)。

(3)由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解,降低pH值有利于水解平衡向正反应方向移动,当pH调到7~8时,使它们水解完全,从而除去SiO32和AlO2。(共2分)

(4)2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O(2分)

(5)①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液,溶液蓝色褪去,半分钟内不复现(2分)

②94.08%(2分)。

17、(共10分)

(1)HNO3   Ag    (每空1分)

    (2)氧气   氢氧化铜悬浊液(或其他合理答案)  (每空2分)

    (3)①4Ag++2H2O = 4Ag↓+4H++O2↑ (2分)

   ②HCHO+2Ag(NH3)2++2OH     HCOO+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O  (2分)

18.(8分)

(1)BD(2分)

(2)C  (1分)该反应达到平衡时,平衡常数K=,增大容器体积时,c(CH3OH)和c(CO)等比例减小,由于H2浓度不变,此时的值仍然等于K,所以平衡不移动。(1分)

(3)越高(1分)  

原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率,CO2含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成。(1分)

(4)温度   压强   CO和H2的体积分数之比  (2分)

19、(共12分)

(1) 取代(或水解)    消去(每空1分)

(2) (2分)

(3)+ NaOH + NaOH  (2分)

(4)(2分,对1 个即可)

(5)(4分。到(CH2=CH)2CuLi给2分,到苯乙烯给3分,到聚苯乙烯给4 分,漏条件整体扣1 分)

20.(共8分)(1)由题意知(C6H10O5)n+nH2O           3nCH4↑+3nCO2

                     162n                     3n

      

       (2)要保证CO和H2的充分利用,则只能是生成的CO和H2必须是1:2。在100m3的天然气中有CH495m3和CO25m3。解设通入的水蒸气为Xm3,则有

       CH4+CO2→2H2+2CO     CH4+H2O→3H2+CO  

     5    5   10   10       X   X    3X  X   

        2CH4     +   O2→       4H2       +    2CO

95-5-X    2(95-5-X)     95-5-X

       所以有,可以得出X=10(m3),

(3)80.5t

   21.(共12分)

(1)平面正三角形(1分)   N>S>Si(1分)  

(2)N2O4(1分)   第四周期ⅤA(1分)   3d54s2(1分) 

(3) N2,CO,C22,CN(4个中任选3个,每个1分)   1(0.5分)   2(0.5分)  

(4)4(1分)   8(1分)   8(0.5分)  16(0.5分)

解析:(1) SiO32、SO32、NO3三种离子中中心原子的杂化类型均为sp2杂化,离子构型为平面正角形,键角为120°(3)π键和σ键共存在,多重键中只有一个是σ键,其余均为π键,如双键中有1个σ键和1个π键,叁键中有1个σ键和2个π键。(4)PO43-中P原子以4个sp3杂化轨道和4个O原子成键,所以P为4配位氧。根据题意可先计算出Si晶胞中Si原子数:8×+6×+4=8(个),SiO2晶胞中Si原子数目与硅晶胞中Si原子数目相同,再可结合SiO2晶体中硅氧原子数目1:2的特点可确定晶胞中O原子数有16个(对题中描述的复杂结构可视为干扰条件)。

21B.答案:(1) MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O (1分)

(2) 假设一 氯气使布条褪色  假设二  HClO使布条褪色   假设三  盐酸使布条褪色

实验①:把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中,布条不褪色;

实验②把红色布条伸入稀盐酸中,红色布条不褪色  (每空1分)

结论:次氯酸使布条褪色   (1分)

(3) 下层液(1分)     上层液   (1分)

(4)会造成环境污染 (1分) (或其它合理答案)  (2分)


同步练习册答案