20.二甲醚(CH3OCH3)是一种新型的合成“柴油 .它可由生物甲烷或天然气合成. (1)生物甲烷是由植物和动物粪便在一定条件下发酵而得的甲烷:(C6H10O5)n+nH2O 3nCH4↑+3nCO2↑.若某植物纤维素(C6H10O5)n的含量为10%.某沼气池.当加入该植物162kg.在微生物作用下完全转化可得CH4在标准状况下的体积为 m3. (2)合成二甲醚主要步骤为造气和合成.过程如下: 若造气时.设每步转化率均为100%.设某天然气中只含5%CO2.不含其它杂质.每100m3天然气.应同时通入水蒸气和空气各多少体积(空气只含N2和O2且体积比为4:1.下同).才能保证合成时CO和H2充分利用.V[H2O(g)]= m3,V= m3. (3)为了充分利用反应过程中生成的比较纯净的氮气.某企业用天然气为主要原料联合生产二甲醚和氨.过程如下: 制气设备:①CH4+H2O→CO+3H2 ②2CH4+O2→2CO+4H2 合成塔I:CO+2H2→CH3OH.2CH3OH→CH3OCH3+H2O, 合成塔II:N2+3H2 2NH3 假设天然气中只含CH4.反应②中通入适量空气.通过调节①和②中投入的CH4的量.以使反应①剩余的H2和反应②剩余的N2的体积比恰为3:1.以便合成氨.该企业每生产34tNH3理论上同时可以得到二甲醚多少吨(设工业经多次转化.总转化率假定为100%.设合成塔I中水与CO不反应)?八.下列两题分别对应于“物质结构与性质 和“实验化学 两个选修课程模块的内容.请你选择其中一题作答.如果两题全做.则按A题评分. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

二甲醚(CH3OCH3)是一种新型的合成“柴油”。它可由生物甲烷或天然气合成。

⑴生物甲烷是由植物和动物粪便在一定条件下发酵而得的甲烷:

若某植物纤维素的含量为10%,某沼气池,当加入该植物162kg,在微生物作用下完全转化可得CH4在标准状况下的体积为             m3

⑵合成二甲醚主要步骤为造气和合成。过程如下:

 


若造气时,设每步转化率均为100%,设某天然气中只含5%CO2,不含其他杂质,每100m3天然气,应同时通入水蒸气和空气各多少体积(空气只含N2和O2,且体积比为4:1,下同),才能保证合成时CO和H2充分利用。V[H2O(g)]=       m3;V[空气]=       m3

⑶为了充分利用反应过程中生成的比较纯净的氮气,某企业用天然气为主要原料联合生产二甲醚和氨,过程如下:

制气设备:①CH4+H2O → CO+3H2              ②2CH4+O2  → 2CO+4H2

合成塔Ⅰ:CO+2H→  CH3OH       ;   2CH3OH →  CH3OCH3+H2O

合成塔Ⅱ:N2+3H2==2NH3

假设天然气中只含CH4,反应②中通入适量空气,调节①和②投入的CH4的量,以使反应①剩余的H2和反应②剩余的N2的体积比恰好为3:1,以便合成氨。该企业每生产34t NH3理论上同时可以得到二甲醚多少吨?(设工业多次转化,总转化率假定为100%设合成塔Ⅰ中水与CO不反应)?

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1、B 2、C 3、、C 4、A 5C  6、B 7、C 8、D 9、B 10、BC 11、C  12、BD  13、AC 14、B的

15.题答案:(10分)(每空2分)

(I)(1)10600n/197m%  (2)沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀,静置使其全部滤出,重复2~3次  (3)① 加入BaCl2溶液,生成的沉淀质量大,测量的相对误差小;②过量的Ca2+可与OH-生成微溶的Ca(OH)2沉淀影响测定结果

(II)(1)4  (2)① 装置中原有空气中的CO2没有排出,最终也被碱石灰吸收  ②反应完成后,装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收  ③空气中的CO2和水蒸气被碱石灰吸收

16.16(12分)

(1)Al2O3 + Na2CO32NaAlO2 +CO2↑;(2分)

(2)NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3↓ + NaOH(2分)。

(3)由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解,降低pH值有利于水解平衡向正反应方向移动,当pH调到7~8时,使它们水解完全,从而除去SiO32和AlO2。(共2分)

(4)2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O(2分)

(5)①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液,溶液蓝色褪去,半分钟内不复现(2分)

②94.08%(2分)。

17、(共10分)

(1)HNO3   Ag    (每空1分)

    (2)氧气   氢氧化铜悬浊液(或其他合理答案)  (每空2分)

    (3)①4Ag++2H2O = 4Ag↓+4H++O2↑ (2分)

   ②HCHO+2Ag(NH3)2++2OH     HCOO+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O  (2分)

18.(8分)

(1)BD(2分)

(2)C  (1分)该反应达到平衡时,平衡常数K=,增大容器体积时,c(CH3OH)和c(CO)等比例减小,由于H2浓度不变,此时的值仍然等于K,所以平衡不移动。(1分)

(3)越高(1分)  

原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率,CO2含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成。(1分)

(4)温度   压强   CO和H2的体积分数之比  (2分)

19、(共12分)

(1) 取代(或水解)    消去(每空1分)

(2) (2分)

(3)+ NaOH + NaOH  (2分)

(4)(2分,对1 个即可)

(5)(4分。到(CH2=CH)2CuLi给2分,到苯乙烯给3分,到聚苯乙烯给4 分,漏条件整体扣1 分)

20.(共8分)(1)由题意知(C6H10O5)n+nH2O           3nCH4↑+3nCO2

                     162n                     3n

      

       (2)要保证CO和H2的充分利用,则只能是生成的CO和H2必须是1:2。在100m3的天然气中有CH495m3和CO25m3。解设通入的水蒸气为Xm3,则有

       CH4+CO2→2H2+2CO     CH4+H2O→3H2+CO  

     5    5   10   10       X   X    3X  X   

        2CH4     +   O2→       4H2       +    2CO

95-5-X    2(95-5-X)     95-5-X

       所以有,可以得出X=10(m3),

(3)80.5t

   21.(共12分)

(1)平面正三角形(1分)   N>S>Si(1分)  

(2)N2O4(1分)   第四周期ⅤA(1分)   3d54s2(1分) 

(3) N2,CO,C22,CN(4个中任选3个,每个1分)   1(0.5分)   2(0.5分)  

(4)4(1分)   8(1分)   8(0.5分)  16(0.5分)

解析:(1) SiO32、SO32、NO3三种离子中中心原子的杂化类型均为sp2杂化,离子构型为平面正角形,键角为120°(3)π键和σ键共存在,多重键中只有一个是σ键,其余均为π键,如双键中有1个σ键和1个π键,叁键中有1个σ键和2个π键。(4)PO43-中P原子以4个sp3杂化轨道和4个O原子成键,所以P为4配位氧。根据题意可先计算出Si晶胞中Si原子数:8×+6×+4=8(个),SiO2晶胞中Si原子数目与硅晶胞中Si原子数目相同,再可结合SiO2晶体中硅氧原子数目1:2的特点可确定晶胞中O原子数有16个(对题中描述的复杂结构可视为干扰条件)。

21B.答案:(1) MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O (1分)

(2) 假设一 氯气使布条褪色  假设二  HClO使布条褪色   假设三  盐酸使布条褪色

实验①:把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中,布条不褪色;

实验②把红色布条伸入稀盐酸中,红色布条不褪色  (每空1分)

结论:次氯酸使布条褪色   (1分)

(3) 下层液(1分)     上层液   (1分)

(4)会造成环境污染 (1分) (或其它合理答案)  (2分)


同步练习册答案