1.下列变化属于化学变化的是 [ ]A.夏天将西瓜榨成西瓜汁 B.天然气燃烧C.分离液态空气得到液氧 D.将记录有机密信息的纸张粉碎 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

3.对有关实验现象的描述正确的是                                【    】

A.碳在氧气中燃烧放出白烟               B.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰

C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁       D.干冰在空气中升华周围出现白雾

4.我国政府规定,自2008年6月1日起,所有超市、商场、集贸市场等一律不得免费提供塑料购物袋。据了解,一次性塑料袋大多是聚氯乙烯和聚苯乙烯制成的再生塑料制品,对人体是有害的。下列有关说法中不正确的是(    )

A.关于塑料制品的使用不能“因噎废食”

B.焚烧塑料是解决白色污染的简便方法

C.提倡使用布袋、纸袋等替代物 

D. 尽快研究开发可降解的塑料袋如二氧化碳塑料袋

5.物质的用途与性质密切相关,下列说法不正确的是          【    】

A.氢气可用于充灌探空气球,是因为氢气的密度较小

B.活性炭可用于净水,利用的是活性炭的化学性质      

C.C、CO、H2常用来冶炼金属,是因为它们都具有还原性 

D.石灰水可用于检验二氧化碳,是因为石灰水与二氧化碳发生了化学反应,生成了CaCO3

6.以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述,其中不正确的是【    】

A.用纯碱可除去面团发酵产生的酸

B.可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污

C.“纯碱”其实不是碱,属于盐类

D.用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐

7.下列各组物质的区分方法中,不可行的是                         【    】

A.铜、黄铜――分别投入稀盐酸中,看是否产生气泡

B.羊毛纤维、涤纶――灼烧,闻气味

C.氮气、二氧化碳――用燃着的木条检验,观察燃烧的现象

D.氯化钾、氯化铵――加熟石灰,研磨,闻气味

8.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是           【    】

A.甲物质的溶解度为60g

B.温度小于t℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度  

C.升高温度可使不饱和的乙溶液变为饱和

D.把甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃,均有晶体析出

9.小铭同学利用蜡烛进行下列实验,有关说法不正确的是              【    】

A.用空气流可吹灭蜡烛的火焰,说明物质燃烧必须达到着火点

B.切一小块蜡烛放入水中,蜡烛浮于水面,说明蜡烛的密度小于水

C.在密闭容器中,蜡烛燃烧一段时间后熄灭,说明物质燃烧需要氧气

D.燃烧的蜡烛质量与收集到的生成物质量相等,说明实验结果符合质量守恒定律

10.用右图中纵坐标所对应的变化情况来表示的过程是               【    】

A.烧碱溶液中加入稀盐酸时溶液pH的变化

B.锌粒和稀盐酸混合产生气体的体积的变化

C.过氧化氢制氧气时试管中二氧化锰的质量的变化

D.在质量分数为98%的浓硫酸中加水时溶质质量的变化

11.实现下列物质的转化方式,只有一种途径的是                  【    】

A.CO→CO2      B.Fe→FeSO4    C.CuO→CuSO4      D.CaCO3→CO2

12.欲把含少量氢氧化钙的氯化钙溶液变成中性的溶液,下列试剂中不可行的是【    】

A.二氧化碳    B.盐酸         C.氯化铜溶液     D.氯化钠溶液

得 分

评卷人

 

 

 

二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)

 

13.请用微粒的观点解释:(1)酒香不怕巷子深,说明_______________;(2)一氧化碳和二氧化碳中均含有氧元素,氧气可供人呼吸,但一氧化碳却有毒,说明__________;(3)水通电后生成氢气和氧气,说明_______________。

14.为了证明酸雨的形成和二氧化硫有关,小铭同学把二氧化硫通入到水中,然后分别选用了几种不同类型的试剂,请写出一种物质的化学式           ;为了减少酸雨对环境的危害,小铭同学还提出了一条建议是                  

 

 

15.铁矿石的冶炼是一个复杂的过程。在右图的演示实验的示意图中,使用酒精灯的目的是        ;请你写出该装置中的一个化学方程式                   

 

 

 

16.给盛有饱和石灰水的试管加热,出现的现象是                            。溶液中溶质的质量分数将      (填:变大、变小或不变)。若使熟石灰较快地溶解在水中,请写出你的一条建议                

17.右图是某同学设计的趣味实验装置,其气密性良好。

(1)若B中尖嘴导管处有“喷泉”产生,请推测A中的物质可能是          

(2)若要使B中的水倒流入A中,A中的分液漏斗和集气瓶中可分别盛放的药品是                 (请写出其中的一组)。写出其中的一个反应的化学方程式                         

18.在物质:铁、盐酸、纯碱、石灰水两两混合后,可以发生的化学反应一共有     个,其中能产生气泡的化学反应有       个。写出一个有沉淀生成的复分解反应                      

 

得 分

评卷人

 

 

三、简答题(本题包括4个小题,共12分)

 

 

19.现有大小相同且用玻璃片盖上的两瓶无色气体,一瓶为SO2,一瓶为H2S。将两瓶气体口对口放置,抽去玻璃片,观察到瓶壁逐渐有淡黄色固体单质和水珠附着。请用分子的有关知识解释上述现象并写出反应的化学方程式。

 

 

 

20.将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管,放入到盛水的烧杯中,另将少量白磷直接投入到烧杯的水中。过一会儿会出现的现象是什么?该实验的设计目的是什么?结合该实验,你还想到了什么?

 

 

 

 

 

 

21.小铭想把下图中的仪器组装起来,能完成初中阶段的化学实验。你认为能吗?若能,请写出两个实验的名称,并写出其中一个实验的主要实验操作或对应的化学方程式。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

22.在九年级的化学学习中,多次提到或用到碳酸钠,学习盐的有关知识时,张老师在做完碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验后,对浑浊液过滤,得到澄清的滤液。对于滤液的组成,同学们进行如下的探究:

小强判断:滤液中只含有氢氧化钠。

小芳判断:滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠。

你的猜想:                                   

验证方法:请你选择其中一种猜想,进行验证,简要写出实验步骤和现象。

 

 

 

得 分

评卷人

 

 

 

四、综合应用题(共10分)

 

23.氢氧化钠是一种重要的化工原料,工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱、氯气(Cl2)和氢气。

(1)写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式                   

(2)盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口可能会出现白色的碳酸钠粉末,用化学方程式表示其原理。如何证实白色粉末中含有碳酸钠?

 

(3)为了探究NaOH和CO2确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置,请回答下列问题:

选择任意一种实验装置,简述出现的实验现象,解释产生该实验现象的原因。

选择的实验装置是      。实验现象为:                        。产生该实验现象的原因是:                                           

(4)稀盐酸和氢氧化钠溶液发生复分解反应时,无明显的现象,设计实验证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。

 

 

 

(5)有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取10g样品配成溶液,向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸,放出气体的质量为0.88g。试求:样品中氢氧化钠的质量分数是多少?

2009年河南中招考试说明解密预测试卷

化  学(2)

参考答案及评分标准

一、选择题(每小题1分,共12分)

1.B  2.A  3.D  4.B  5.B  6.D  7.C  8.C  9.D  10.A  11.C  12.D

二、填空题(每空1分,共16分)

13.(1)分子在不停地运动  (2)分子的组成和结构不同,性质也不相同 (3)在化学变化中分子可以再分

14.NaOH    减少使用高硫煤或汽车尾气处理后再排放(其他合理答案均给分)。

15.把多余的一氧化碳转化成二氧化碳,以避免对空气造成污染

3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2(其他合理答案也对)

16.变浑浊   变小   搅拌或粉碎或降温

17.(1)锌和稀硫酸(或过氧化氢和二氧化锰)   (2)氢氧化钠溶液和二氧化碳

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(其他合理答案也给分)

18.4   2  Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3¯+2NaOH

三、简答题(共12分)

19.(3分)分子在不停地运动,SO2分子和H2S分子由于运动而相互接触并发生反应,生成新物质的分子(1分)   SO2 + 2H2S == 3S ↓+ 2H2O(2分)

20.(3分)左边试管里的白磷燃烧,右边试管里没有明显现象,水中的白磷没有燃烧(1分)   探究燃烧的条件、灭火的原理(1分)  白磷、红磷还有哪些性质上的差异等(1分)

21.(3分)(1)实验室用过氧化氢溶液制氧气(1分) (2)配制一定质量分数的溶液(1分)  

 其中(1)所对应的化学方程式为2H2O2  2H2O+O­2↑(其他合理答案也对);(2)的实验步骤为计算、称量、溶解。(1分)(答出一点即可)

22.(3分)滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钙(1分)   在滤液中加入盐酸(1分),有气泡产生(1分),说明猜想二正确(其他合理答案也对)。

四、综合应用题(共10分)

23.(1)2NaCl+2H2O通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑(1分)

(2)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O   将白色粉末加入盐酸,若有气泡产生则可证实有Na2CO3。(1分)

(3)(3分)

 

装置(1)

装置(2)

装置(3)

装置(4)

实验现象

试管内液面上升烧杯内液面下降

软塑料瓶变瘪

 

气球胀大

烧杯内的水流入锥形瓶中

产生实验现象的原因

二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,使试管内气体压强减少,液体被压入试管中

二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,使塑料瓶内压强减少,大气压将软塑料瓶压瘪了

二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,使锥形瓶内气体减少, 大气压使气球胀大

二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,使锥形瓶气体压强减小,大气压将液体压入锥形瓶中

二氧化碳溶解于水,使气体的量减少,也可以出现类似的现象

(4)取氢氧化钠溶液少许,滴加1到2滴酚酞溶液,溶液显红色,逐滴滴加稀盐酸,红色消失,证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。(1分)

(5)解:设混合物中Na2CO3 的质量为x。

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(1分)

106                   44

x                    0.88g 

106┱x=44┱0.88g,解得x=2.12g(1分)

NaOH%=(10g-2.12g)/10g×100%=78.8%(1分)

答:样品中氢氧化钠的质量分数为78.8%。(1分)

 


同步练习册答案