考点1．几种重要的金属及合金 (1)金属的物理特性:常温下除汞外都是固体.有金属光泽.大多数为电和热的优良导体.有延展性.密度较大.熔点较高. (2)几种常见金属的比较: 表8-18-1 金属 物理性质 用 途 铁 纯铁具有银白色金属光泽.质软.有良好的延展性.密度7.86g/cm3.熔点1535℃.沸点2750℃.是电和热的良导体 电器.建筑.工业材料.如:制造桥梁.铁轨.舰船.车辆和各种机械等 铜 紫红色金属.密度8.92g/cm3.熔点1083℃.沸点2595℃.具有良好的延展性.导电性.导热性 电线.电缆和各种电器.铜合金可用于制造各种零件等 铝 银白色金属.密度2.70g/cm3.熔点660℃.沸点2467℃.具有良好的延展性.导电性.导热性 冶炼金属.做电线.电缆.铝合金用于制造门窗.飞机等 (3)合金:①概念:在一种金属中加热熔合其他金属或非金属.而形成的具有金属特性的物质称为合金.②合金的性质能:合金的很多性能与组成它们的纯金属不同.使合金更易适合不同的用途.日常生活中使用的金属材料.大多数为合金.③重要的铁合金:生铁和钢都是铁的合金.其区别是含碳量不同.④生铁的含铁量为2%~4.3%.钢的含碳量为0.03%~2%. 考点2．金属与氧气的反应 大多数金属都能与氧气反应.但反应的难易和剧烈程度不同.越活泼的金属.越容易与氧气发生化学反应.反应越剧烈. (1)镁.铝与氧气的反应:①在常温下.镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体--氧化镁.但在点燃条件下.镁条能在空气中剧烈燃烧.生成白色固钵.②在常温下.铝在空气中发生缓慢氧化.在其表面生成一层致密的氧化物薄膜.从而阻止内部的铝进一步氧化.因此.铝具有较好的抗腐蚀性,在点燃的条件下.铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体--氧化铝(Al2O3). (2)铁与氧气的反应:①常温下.铁在干燥的空气中很难与氧气反应,②常温下.铁在潮湿的空气中易生锈,③在点燃的条件下.铁在氧气中剧烈燃烧.火星四射.放出大量的热.生成黑色固体物质--四氧化三铁. (3)铜与氧气的反应:①常温下.铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应,②铜在空气中加热时.表面会逐渐生成黑色物质--氧化铜,③铜在潮湿的空气中易形成铜绿. (4)金.铂即使在高温下也不与氧气反应. 考点3．金属活动性顺序及置换反应 (1)金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au (2)金属活动性顺序的作用:①判断金属与酸的反应:a. 一般说来.排在氢前面的金属能置换出酸中的氢.排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢,b. 酸不包括浓硫酸和硝酸.因为它们有很强的氧化性.与金属反应不能生成氢气.而生成水.②判断金属与盐溶液反应.在金属活动性顺序里.只有排在前面的金属.才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.③判断金属活动性强弱:在金属活动性顺序里.金属的位置越靠前.它的活动性就越强.④判断金属跟混合盐溶液反应的次序. (3)置换反应:由一种单质与一种化合物反应.生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应. 可用式子表示:A+BC==B+AC,例如:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑.Cu+2AgAO3==Cu(NO3)2+2Ag. 【
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