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    答案:B 解析:同温度同体积时.气体的物质的量之比等于压强之比.故反应后的物质的量为 (2+1) mol×=2.5 mol.再由差量法可知反应掉的A为1 mol.即A转化率为×100%=50%. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

      2 SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g)   △H＝－196.4 kJ/mol。

     实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    平衡时反应中的能量变化

    SO2

    O2

    SO3

    ①

    2

    1

    0

    放出热量a kJ

    ②

    1

    0.5

    1

    放出热量b kJ

    ③

    4

    2

    0

    放出热量c kJ

    下列叙述正确的是

    A．放出热量关系：a = b         B．三个容器内反应的平衡常数：③>②>①

    C．平衡时SO3气体的体积分数：③>①  D．SO2的转化率：②>①>③

    【解析】平衡的建立和途径无关，所以②中相当于是2molSO2和1molO2，即①②中的平衡是等效的。但在反应过程中实际消耗的氧气是不相同的，所以a不等于b。温度相同，平衡常数就相同，B不正确。③相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以SO2的转化率增大，SO3的体积分数也增大。因此正确的答案是C。

     

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    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

      2 SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g)    △H＝－196.4 kJ/mol。

     实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    平衡时反应中的能量变化

    SO2

    O2

    SO3

    ①

    2

    1

    0

    放出热量a kJ

    ②

    1

    0.5

    1

    放出热量b kJ

    ③

    4

    2

    0

    放出热量c kJ

    下列叙述正确的是

    A．放出热量关系：a = b          B．三个容器内反应的平衡常数：③>②>①

    C．平衡时SO3气体的体积分数：③>①  D．SO2的转化率：②>①>③

    【解析】平衡的建立和途径无关，所以②中相当于是2molSO2和1molO2，即①②中的平衡是等效的。但在反应过程中实际消耗的氧气是不相同的，所以a不等于b。温度相同，平衡常数就相同，B不正确。③相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以SO2的转化率增大，SO3的体积分数也增大。因此正确的答案是C。

     

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    化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种．且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题．

    (1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

    A(g)＋2B(g)－4C(g)　ΔH＞0达到平衡时，c(A)＝2 mol/L，c(B)＝7 mol/L，c(C)＝4 mol/L．试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是________若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是________．

    A、增加C的物质的量

    B、加压

    C、升温

    D、使用催化剂

    (2)常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈________性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO水解所至．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)

    ________________

    (3)常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化．如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1________m2(选填“＜”、“＝”、“＞”)

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    化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
    （1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)4C(g) △H ＞0 达到平衡时，c(A)=2mol/L，c(B)=7mol/L，c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是____________若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是_____________
    A、增加C的物质的量 B、加压 C、升温 D、使用催化剂
    （2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈________性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）______________________________________
    （3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化 如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_________（填A或B）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1________m2 （选填“＜”、“=”、“＞”）

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    合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
    （1）向合成塔中按1：4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成，图A为T0C时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（P）的关系图．

    ①写出工业上合成氨的化学方程式
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    ．
    ②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H2的转化率=
    24.45%
    24.45%
    ．
    ③图B中T=500°C，温度为4500C对应的曲线是
    b
    b
    （选填字母“a“或“b”），选择的理由是
    合成氨的正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，其他条件不变，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动
    合成氨的正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，其他条件不变，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动

    ④由图象知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是
    研制耐压设备（或增大压强的动力、材料的强度等其他合理答案）
    研制耐压设备（或增大压强的动力、材料的强度等其他合理答案）
    （写出一条即可）．
    （2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：
    CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
    （3）一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表
    时间/min CH4（mol） H20（ mol） CO （mol） H2 （mol）
    0 0.40 1.00 0 0
    5 X1 X2 X3 0.60
    7 Y1 Y2 0.20 Y3
    10 0.21 0.81 0.19 0.62
    ①分析表中数据，判断5?7min之间反应是否处于平衡状态
    是
    是
    （填“是”或“否”），
    前5min平均反应速率v（CH4）=
    0.02mol?min-1
    0.02mol?min-1
    ．
    ②反应在7～10min之间，CO的物质的量减少的原因可能是
    d
    d
    （填字母）．
    a?减少CH4      b?降低温度c?增大压强d?充入H2
    ③若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O．
    0.05
    0.05
    mol CO、
    0.15
    0.15
    mol H2，达到平衡时CH4的体积百分含量与第一次投料相同．

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