现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）．
（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是．
（3）已知t℃，K_W=1×10^-13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b=．
（4）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，则a/b=（填数据）；
②若x+y=13，则a/b=（填数据）；
③若x+y＞14，则a/b=（填表达式）；
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为（填表达式）．

（2010?石家庄模拟）25℃时，有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

（1）写出0.1mol/LNa₂S溶液中的守恒关系，电荷守恒为，物料守恒为，溶液中各离子浓度的大小关系为．
（2）25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，（题中a＜b，b≥8）问：
①若a+b=14，则

Va

Vb

=；
②若a+b=13，则

Va

Vb

=；
③若a+b＞14，则

Va

Vb

=且VaV_b（填“＞”“＜”“=”）．

（1）在25℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取V_amL盐酸用该苛性钠溶液V_bmL刚好中和．若a+b=13，则V_a/V_b=．
（2）将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：．