（1）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=．
（2）用惰性电极电解NaCl与NaHCO₃混合溶液，测得溶液pH变化如图所示．
①在0→t₁时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极；阴极．
②用离子方程式表明0→t₁时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：．

请认真运算，并将正确答案填写在空白处。（不得使用计算器）
（1）恒温下，向pH ＝ 6的蒸馏水中加入2.3 g金属钠充分反应后，再加蒸馏水稀释至1L，所得溶液的pH ＝_______________。
（2）常温下，pH ＝ 5的稀H₂SO₄溶液稀释1000倍，则稀释后溶液中的比值为_______________。
（3）25℃，在等体积的①pH＝0的H₂SO₄溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液③pH＝10的K₂S溶液④pH＝5的NH₄NO₃溶液中发生电离的水的物质的量之比为________________。
（4）当NH₃·H₂O和盐酸混合恰好中和成c mol/L的NH₄Cl稀溶液，试用c()、c(H⁺)及氨水的K_b值、水的K_w值表示该溶液中的平衡浓度，c()平 ＝___________________。