某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀．
完成下列填空：
（1）图2 是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学，在方括号内用箭头表示出电子流动的方向．
（2）写出正、负极反应的方程式．正极：，负极：．
（3）按图1装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，
下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是．
a．用纯氧气代替具支试管内的空气
b．用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物
c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水
（4）升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管．这一措施（填“可行”或“不行”）．
（5）有同学观察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面，导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间．图1装置组装时，使导管中液面低于试管中液面的原因是．消除这一现象的简单操作是．

回答下列问题
（1）画出磷原子的原子结构示意图：．
（2）写出H₂S分子的电子式：．
（3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：．
（4）已知阴离子_aX^m-和阳离子_bYⁿ⁺具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a=．
（5）用电子式表示氯化镁的形成过程：．
（6）写出Na₂O₂中所含化学键的类型．
（7）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ：
则1mol N₂完全转化成NH₃热量（填“吸收”或“放出”）kJ；
（8）利用下列反应：Fe+Cu²⁺=Fe ²⁺+Cu 制一个化学电池，写出电极反应式：
负极：；正极．

如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）铁钉在逐渐生绣．
（2）若试管内液面上升，发生腐蚀，电极反应：负极：，正极：
（3）若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生的电极反应：负极：，正极：．

为了研究金属腐蚀的原理，某学生做如图实验：先向试管A中加入少量水，将具支试管B的导管末端插入A的水面下：将经过酸洗除锈的铁钉，用蒸馏水洗净后，再用饱和食盐水浸泡一下，投入具支试管B中，并迅速用橡胶塞寒紧试管B．一段时间后，试管A中的导管内液面上升，铁钉表而逐渐产生铁锈．请用电极反应式表示上述过程中电化学腐蚀的反应原理：负极，正极．

某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为．有关该实验，下列说法正确的是（填序号）．
①A为正极，B为负极
②电子由电极B流出经溶液流向A极
③溶液中Na⁺向A极移动
④该反应相当于在模拟钢铁的析氢腐蚀
（2）若开关K与b连接，则可模拟工业上离子交换膜法制烧碱，该电池的总反应可表示为（离子方程式）．
有关该实验，下列说法正确的是（填序号）．
①B为阴极，发生氧化反应
②A极电极反应式可表示为2Cl^-=Cl₂↑+2e^-
③溶液中Na⁺向A极移动
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则电路中通过的电子数为0.2N_A．