23. 负极2 Fe- -2e-= 2Fe2+ 正极 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀.
完成下列填空:
(1)图2 是图1所示装置的示意图,在图2的小括号内填写正极材料的化学,在方括号内用箭头表示出电子流动的方向.
(2)写出正、负极反应的方程式.正极:
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-
,负极:
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

(3)按图1装置实验,约8分钟才看到的导管中液柱上升,
下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是
abc
abc

a.用纯氧气代替具支试管内的空气
b.用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物
c.用毛细尖嘴管代替玻璃导管,并向试管的水中滴加少量红墨水
(4)升高温度可以加快化学反应速率,建议用酒精灯加热具支试管.这一措施
不行
不行
(填“可行”或“不行”).
(5)有同学观察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面,导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间.图1装置组装时,使导管中液面低于试管中液面的原因是
不论是后塞塞子还是后将导管插入水中,都会造成容器中气体体积减小,压强增大,使导管中液面低于试管中液面
不论是后塞塞子还是后将导管插入水中,都会造成容器中气体体积减小,压强增大,使导管中液面低于试管中液面
.消除这一现象的简单操作是
用针筒从橡胶塞处抽气或把橡皮塞换成带分液漏斗的单孔塞
用针筒从橡胶塞处抽气或把橡皮塞换成带分液漏斗的单孔塞

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回答下列问题
(1)画出磷原子的原子结构示意图:

(2)写出H2S分子的电子式:

(3)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:
818O
818O

(4)已知阴离子aXm-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布,则a、b、m、n之间的关系为a=
b-n-m
b-n-m

(5)用电子式表示氯化镁的形成过程:

(6)写出Na2O2中所含化学键的类型
离子键,非极性键;
离子键,非极性键;

(7)拆开1mol H-H键,1mol N-H键,1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946kJ:
则1mol N2完全转化成NH3
放出
放出
热量(填“吸收”或“放出”)
92
92
kJ;
(8)利用下列反应:Fe+Cu2+=Fe 2++Cu 制一个化学电池,写出电极反应式:
负极:
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
;正极
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu

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如图所示,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:
(1)铁钉在逐渐生绣.
(2)若试管内液面上升,发生
吸氧
吸氧
腐蚀,电极反应:负极:
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
,正极:
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-

(3)若试管内液面下降,则原溶液呈
性,发生的电极反应:负极:
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
,正极:
4H++4e-=2H2
4H++4e-=2H2

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为了研究金属腐蚀的原理,某学生做如图实验:先向试管A中加入少量水,将具支试管B的导管末端插入A的水面下:将经过酸洗除锈的铁钉,用蒸馏水洗净后,再用饱和食盐水浸泡一下,投入具支试管B中,并迅速用橡胶塞寒紧试管B.一段时间后,试管A中的导管内液面上升,铁钉表而逐渐产生铁锈.请用电极反应式表示上述过程中电化学腐蚀的反应原理:负极
Fe-2e-═Fe 2+
Fe-2e-═Fe 2+
,正极
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-

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某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题.
(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为
Fe-2e-=Fe 2+
Fe-2e-=Fe 2+
.有关该实验,下列说法正确的是(填序号)
①③
①③

①A为正极,B为负极
②电子由电极B流出经溶液流向A极
③溶液中Na+向A极移动
④该反应相当于在模拟钢铁的析氢腐蚀
(2)若开关K与b连接,则可模拟工业上离子交换膜法制烧碱,该电池的总反应可表示为(离子方程式)
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2

有关该实验,下列说法正确的是(填序号)
②④
②④

①B为阴极,发生氧化反应
②A极电极反应式可表示为2Cl-=Cl2↑+2e-
③溶液中Na+向A极移动
④若标准状况下B极产生2.24L气体,则电路中通过的电子数为0.2NA

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同步练习册答案